Hg2+ + [HgI4]2− → 2HgI2↓
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水銀(II)イオンとテトラヨージド水銀(II)酸イオンが反応すると,ヨウ化水銀(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
- 陽イオンと陰イオンの沈殿反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 水銀(II)イオンとテトラヨージド水銀(II)酸イオンの反応
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
Hg2+ | 水銀(II)イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
[HgI4]2− | テトラヨージド水銀(II)酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Hg2+ (g) | 2890.47[1] | – | – | – |
Hg2+ (ao) | 171.1[1] | 164.40[1] | -32.2[1] | – |
[HgI4]2− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
HgI2 (cr) 赤色 | -105.4[1] | -101.7[1] | 180[1] | – |
HgI2 (cr) 黄色 | -102.9[1] | – | – | – |
HgI2 (g) | -17.2[1] | -59.9[1] | 336.13[1] | 61.09[1] |
HgI2 (ao) | -79.5[1] | -75.3[1] | 176[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 2890.47 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 171.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 164.40 kJ · mol−1
- ^ S°, -32.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -105.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -101.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 180. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -102.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -17.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -59.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 336.13 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 61.09 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -75.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 176. J · K−1 · mol−1