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Hg2+ + [HgI4]2− → 2HgI2

水銀(II)イオンテトラヨージド水銀(II)酸イオンの反応
Hg2+水銀(II)イオン + [HgI4]2−テトラヨージド水銀(II)酸イオン
2HgI2ヨウ化水銀(II)

水銀(II)イオンテトラヨージド水銀(II)酸イオンが反応すると,ヨウ化水銀(II)が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

水銀(II)イオンテトラヨージド水銀(II)酸イオンの反応
Hg2+水銀(II)イオン + [HgI4]2−テトラヨージド水銀(II)酸イオン
2HgI2ヨウ化水銀(II)

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
生成物ルイス共役体 + (H2O)
陽イオンと陰イオンの沈殿反応
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)

各原子の酸化数

水銀(II)イオンテトラヨージド水銀(II)酸イオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Hg2+水銀(II)イオン1
ルイス酸
陽イオン
[HgI4]2−テトラヨージド水銀(II)酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HgI2ヨウ化水銀(II)2
ルイス共役体
水に難溶

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Hg2+ (g)2890.47[1]
Hg2+ (ao)171.1[1]164.40[1]-32.2[1]
[HgI4]2−
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HgI2 (cr)
赤色
-105.4[1]-101.7[1]180[1]
HgI2 (cr)
黄色
-102.9[1]
HgI2 (g)-17.2[1]-59.9[1]336.13[1]61.09[1]
HgI2 (ao)-79.5[1]-75.3[1]176[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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