SiO2 + O2− → SiO32−
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二酸化ケイ素と酸化物イオンが反応すると，メタケイ酸イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 中性化学種と陰イオンの反応
- 化合物ルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 陰イオンルイス共役体
各原子の酸化数
- 二酸化ケイ素と酸化物イオンの反応
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| SiO32− | メタケイ酸イオン | 1 | ルイス共役体 | 陰イオン |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SiO2 (cr) α-石英 | -910.94[1] | -856.64[1] | 41.84[1] | 44.43[1] |
| SiO2 (cr) α-クリストバライト | -909.48[1] | -855.43[1] | 42.68[1] | 44.18[1] |
| SiO2 (cr) α-トリディマイト | -909.06[1] | -855.26[1] | 43.5[1] | 44.60[1] |
| SiO2 (am) | -903.49[1] | -850.70[1] | 46.9[1] | 44.4[1] |
| SiO2 (g) | -322[1] | – | – | – |
| SiO2 (ao) | -897.0[1] | – | – | – |
| O2− | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SiO32− (ao) | -1104.576[2] | -939.764[2] | -96.232[2] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -910.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -856.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 41.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -855.43 kJ · mol−1
- ^ S°, 42.68 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.18 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -855.26 kJ · mol−1
- ^ S°, 43.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.60 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -903.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -850.70 kJ · mol−1
- ^ S°, 46.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -897.0 kJ · mol−1
- 2Colin Stuart Walker, 安楽 総太郎, 小田 治恵, 三ツ井 誠一郎, 三原 守弘Thermodynamic properties of SiO2(aq), HSiO3– and SiO3-2国立研究開発法人 日本原子力研究開発機構