Ag2S + 2HBr → 2AgBr + H2S
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硫化銀(I)と臭化水素が反応すると,臭化銀(I)と硫化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −115.98 | −79.79 | −121.4 | 4.18 |
1 mol あたり | −115.98 | −79.79 | −121.4 | 4.18 |
1 mol あたり | −57.990 | −39.90 | −60.70 | 2.09 |
1 mol あたり | −57.990 | −39.90 | −60.70 | 2.09 |
1 mol あたり | −115.98 | −79.79 | −121.4 | 4.18 |
標準状態における変化 (2)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −119.16 | −81.00 | −128.0 | – |
1 mol あたり | −119.16 | −81.00 | −128.0 | – |
1 mol あたり | −59.580 | −40.50 | −64.00 | – |
1 mol あたり | −59.580 | −40.50 | −64.00 | – |
1 mol あたり | −119.16 | −81.00 | −128.0 | – |
水溶液における変化 (1)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 223.10 | 161.31 | 207.4 | 1.1 |
1 mol あたり | 223.10 | 161.31 | 207.4 | 1.1 |
1 mol あたり | 111.55 | 80.655 | 103.7 | 0.55 |
1 mol あたり | 111.55 | 80.655 | 103.7 | 0.55 |
1 mol あたり | 223.10 | 161.31 | 207.4 | 1.1 |
水溶液における変化 (2)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 204.0 | 167.04 | 123 | – |
1 mol あたり | 204.0 | 167.04 | 123 | – |
1 mol あたり | 102.0 | 83.520 | 61.5 | – |
1 mol あたり | 102.0 | 83.520 | 61.5 | – |
1 mol あたり | 204.0 | 167.04 | 123 | – |
水溶液における変化 (3)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 113.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 113.0 | – | – |
1 mol あたり | – | 56.50 | – | – |
1 mol あたり | – | 56.50 | – | – |
1 mol あたり | – | 113.0 | – | – |
水溶液における変化 (4)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 118.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 118.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 59.40 | – | – |
1 mol あたり | – | 59.40 | – | – |
1 mol あたり | – | 118.8 | – | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Ag2S (cr) α, 直方晶 | -32.59[1] | -40.67[1] | 144.01[1] | 76.53[1] |
Ag2S (cr) β | -29.41[1] | -39.46[1] | 150.6[1] | – |
HBr (g) | -36.40[1] | -53.45[1] | 198.695[1] | 29.142[1] |
HBr (ai) | -121.55[1] | -103.96[1] | 82.4[1] | -141.8[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
AgBr (cr) | -100.37[1] | -96.90[1] | 107.1[1] | 52.38[1] |
AgBr (ai) | -15.98[1] | -26.86[1] | 155.2[1] | -120.1[1] |
AgBr (ao) | – | -51.0[1] | – | – |
H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -32.59 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -40.67 kJ · mol−1
- ^ S°, 144.01 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 76.53 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -29.41 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -39.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -36.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -53.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 198.695 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -121.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -103.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -141.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -100.37 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -96.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 107.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -15.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.86 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -120.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -51.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1