NaClO + HBr → NaBr + HClO
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次亜塩素酸ナトリウムと臭化水素が反応すると，臭化ナトリウムと次亜塩素酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
- 次亜塩素酸ナトリウムと臭化水素の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NaClO | 次亜塩素酸ナトリウム | 1 | ブレンステッド塩基 | 弱酸の塩 |
| HBr | 臭化水素 | 1 | ブレンステッド酸 | 強酸 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- 次亜塩素酸ナトリウムと臭化水素の反応◆
ΔrG −43.1 kJ/mol K 3.55 × 107 pK −7.55
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −13.7 | −43.1 | 101 | – |
1 mol あたり | −13.7 | −43.1 | 101 | – |
1 mol あたり | −13.7 | −43.1 | 101 | – |
1 mol あたり | −13.7 | −43.1 | 101 | – |
1 mol あたり | −13.7 | −43.1 | 101 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaClO (ai) | -347.3[1] | -298.7[1] | 100[1] | – |
| HBr (g) | -36.40[1] | -53.45[1] | 198.695[1] | 29.142[1] |
| HBr (ai) | -121.55[1] | -103.96[1] | 82.4[1] | -141.8[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaBr (cr) | -361.062[1] | -348.983[1] | 86.82[1] | 51.38[1] |
| NaBr (g) | -143.1[1] | -177.06[1] | 241.19[1] | 36.32[1] |
| NaBr (ai) | -361.665[1] | -365.849[1] | 141.4[1] | -95.4[1] |
| NaBr (cr) 2水和物 | -951.94[1] | -828.29[1] | 179.1[1] | – |
| HClO (g) | -78.7[1] | -66.1[1] | 236.67[1] | 37.15[1] |
| HClO (ao) | -120.9[1] | -79.9[1] | 142[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -347.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -298.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 100. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -36.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -53.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 198.695 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -121.55 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -103.96 kJ · mol−1
- ^ S°, 82.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -141.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.062 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -348.983 kJ · mol−1
- ^ S°, 86.82 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 51.38 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -143.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -177.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 241.19 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.32 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.665 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -365.849 kJ · mol−1
- ^ S°, 141.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -95.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -951.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -828.29 kJ · mol−1
- ^ S°, 179.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -78.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -66.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 236.67 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.15 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -79.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 142. J · K−1 · mol−1