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化学反応
Na3PO4 + 3HIO3 → 3NaIO3 + H3PO4

Na₃PO₄ + 3HIO₃ → 3NaIO₃ + H₃PO₄

更新日：2022/6/13

リン酸ナトリウムとヨウ素酸の反応: Na₃PO₄リン酸ナトリウム + 3HIO₃ヨウ素酸
⟶
3NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + H₃PO₄リン酸

リン酸ナトリウムとヨウ素酸が反応すると，ヨウ素酸ナトリウムとリン酸が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

リン酸ナトリウムとヨウ素酸の反応: Na₃PO₄リン酸ナトリウム + 3HIO₃ヨウ素酸
⟶
3NaIO₃ヨウ素酸ナトリウム + H₃PO₄リン酸

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離): 弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
⟶
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

リン酸ナトリウムとヨウ素酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Na₃PO₄	リン酸ナトリウム	1	ブレンステッド塩基	弱酸の塩
HIO₃	ヨウ素酸	3	ブレンステッド酸	強酸

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
NaIO₃	ヨウ素酸ナトリウム	3	共役塩基	強酸の塩
H₃PO₄	リン酸	1	共役酸	弱酸

熱力学的変化

標準状態における変化

リン酸ナトリウムとヨウ素酸の反応: Na₃PO₄結晶性固体 + 3HIO₃結晶性固体
⟶
3NaIO₃結晶性固体 + H₃PO₄結晶性固体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−116.7	–	–	–
リン酸ナトリウム 1 mol あたり	−116.7	–	–	–
ヨウ素酸 1 mol あたり	−38.90	–	–	–
ヨウ素酸ナトリウム 1 mol あたり	−38.90	–	–	–
リン酸 1 mol あたり	−116.7	–	–	–

水溶液における変化 (1)

リン酸ナトリウムとヨウ素酸の反応 ◆ Δ_rG −109.9 kJ/mol K 1.79 × 10¹⁹ pK −19.25: Na₃PO₄水溶液 (解離状態) + 3HIO₃水溶液 (非解離状態)
⟶
3NaIO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−41.0	−109.9	233.0	–
リン酸ナトリウム 1 mol あたり	−41.0	−109.9	233.0	–
ヨウ素酸 1 mol あたり	−13.7	−36.63	77.67	–
ヨウ素酸ナトリウム 1 mol あたり	−13.7	−36.63	77.67	–
リン酸 1 mol あたり	−41.0	−109.9	233.0	–

水溶液における変化 (2)

リン酸ナトリウムとヨウ素酸の反応 ◆ Δ_rG −109.9 kJ/mol K 1.79 × 10¹⁹ pK −19.25: Na₃PO₄水溶液 (解離状態) + 3HIO₃水溶液 (非解離状態)
⟶
3NaIO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−41.0	−109.9	233.0	–
リン酸ナトリウム 1 mol あたり	−41.0	−109.9	233.0	–
ヨウ素酸 1 mol あたり	−13.7	−36.63	77.67	–
ヨウ素酸ナトリウム 1 mol あたり	−13.7	−36.63	77.67	–
リン酸 1 mol あたり	−41.0	−109.9	233.0	–

水溶液における変化 (3)

リン酸ナトリウムとヨウ素酸の反応 ◆ Δ_rG 13.9 kJ/mol K 0.37 × 10⁻² pK 2.44: Na₃PO₄水溶液 (解離状態) + 3HIO₃水溶液 (非解離状態)
⟶
3NaIO₃水溶液 (解離状態) + H₃PO₄水溶液 (解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−30.1	13.9	−145.5	–
リン酸ナトリウム 1 mol あたり	−30.1	13.9	−145.5	–
ヨウ素酸 1 mol あたり	−10.0	4.63	−48.50	–
ヨウ素酸ナトリウム 1 mol あたり	−10.0	4.63	−48.50	–
リン酸 1 mol あたり	−30.1	13.9	−145.5	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Na₃PO₄ (cr)	-1917.40^[1]	-1788.80^[1]	173.80^[1]	153.47^[1]
Na₃PO₄ (ai)	-1997.9^[1]	-1804.5^[1]	-43.3^[1]	–
HIO₃ (cr)	-230.1^[1]	–	–	–
HIO₃ (ao)	-211.3^[1]	-132.6^[1]	166.9^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
NaIO₃ (cr)	-481.788^[1]	–	–	92.0^[1]
NaIO₃ (ai)	-461.5^[1]	-389.9^[1]	177.4^[1]	–
NaIO₃ (cr) 1水和物	-779.48^[1]	-634.03^[1]	162.3^[1]	–
NaIO₃ (cr) 5水和物	-1952.25^[1]	–	–	–
H₃PO₄ (cr)	-1279.0^[1]	-1119.1^[1]	110.50^[1]	106.06^[1]
H₃PO₄ (l)	-1266.9^[1]	–	–	–
H₃PO₄ (ai)	-1277.4^[1]	-1018.7^[1]	-220.3^[1]	–
H₃PO₄ (ao)	-1288.34^[1]	-1142.54^[1]	158.2^[1]	–
H₃PO₄ (cr) 0.5水和物	-1431.3^[1]	-1242.1^[1]	129.16^[1]	126.02^[1]
H₃PO₄ (cr) 1水和物	-1568.83^[1]	–	–	–

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト