Na2B4O7 + 2H[AuCl4] → 2Na[AuCl4] + 2B2O3 + H2O
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四ホウ酸ナトリウムとテトラクロリド金(III)酸が反応すると，テトラクロリド金(III)酸ナトリウムと三酸化二ホウ素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na2B4O7 | 四ホウ酸ナトリウム | 1 | ブレンステッド塩基 | 弱酸の塩 |
| H[AuCl4] | テトラクロリド金(III)酸 | 2 | ブレンステッド酸 | 強酸 |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2B4O7 (cr) | -3291.1[1] | -3096.0[1] | 189.54[1] | 186.77[1] |
| Na2B4O7 (am) | -3271.1[1] | -3076.8[1] | 192.9[1] | – |
| Na2B4O7 (ai) | – | -3128.7[1] | – | – |
| Na2B4O7 (cr) 4水和物 | -4507.4[1] | – | – | – |
| Na2B4O7 (cr) 5水和物 | -4802.4[1] | – | – | – |
| Na2B4O7 (cr) 10水和物 | -6288.6[1] | -5516.0[1] | 586[1] | 615[1] |
| H[AuCl4] | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na[AuCl4] (ai) | -562.3[1] | -497.04[1] | 325.9[1] | – |
| B2O3 (cr) | -1272.77[1] | -1193.65[1] | 53.97[1] | 62.93[1] |
| B2O3 (am) | -1254.53[1] | -1182.3[1] | 77.8[1] | 61.1[1] |
| B2O3 (g) | -843.79[1] | -831.97[1] | 279.81[1] | 66.86[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -3291.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3096.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 189.54 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 186.77 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3271.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3076.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -3128.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -4507.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -4802.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -6288.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -5516.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 586. J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 615. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -562.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -497.04 kJ · mol−1
- ^ S°, 325.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1272.77 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1193.65 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.97 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 62.93 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1254.53 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1182.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 77.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 61.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -843.79 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -831.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 279.81 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 66.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1