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NaSCN + HClO3 → NaClO3 + HSCN

チオシアン酸ナトリウム塩素酸が反応すると,塩素酸ナトリウムチオシアン酸が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaSCNチオシアン酸ナトリウム1
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
HClO3塩素酸1
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaClO3塩素酸ナトリウム1
共役塩基
強酸の塩
HSCNチオシアン酸1
共役酸
弱酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

チオシアン酸ナトリウム塩素酸の反応
ΔrG4.85 kJ/mol
K0.14 × 100
pK0.85
NaSCN水溶液 (解離状態) + HClO3水溶液 (解離状態)
NaClO3水溶液 (解離状態) + HSCN水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
4.85
4.85
1 mol あたり
4.85
4.85
1 mol あたり
4.85

水溶液における変化 (2)

チオシアン酸ナトリウム塩素酸の反応
ΔrG0.00 kJ/mol
K1.00 × 100
pK0.00
NaSCN水溶液 (解離状態) + HClO3水溶液 (解離状態)
NaClO3水溶液 (解離状態) + HSCN水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
0.000.000.0
0.000.000.0
1 mol あたり
0.000.000.0
0.000.000.0
1 mol あたり
0.000.000.0

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaSCN (cr)-170.50[1]
NaSCN (ai)-163.68[1]-169.18[1]203.3[1]6.3[1]
HClO3 (ai)-103.97[1]-7.95[1]162.3[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaClO3 (cr)-365.774[1]-262.259[1]123.4[1]
NaClO3 (ai)-344.09[1]-269.84[1]221.3[1]
HSCN (ai)76.44[1]92.71[1]144.3[1]-40.2[1]
HSCN (ao)97.56[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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