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Sr2+ + CO32− + H+ → SrHCO3+

ストロンチウムイオン炭酸イオンの反応 (酸性条件下)
Sr2+ストロンチウムイオン + CO32−炭酸イオン + H+水素イオン
SrHCO3+炭酸水素ストロンチウムイオン

ストロンチウムイオン炭酸イオン水素イオンが反応すると,炭酸水素ストロンチウムイオンが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

ストロンチウムイオン炭酸イオンの反応 (酸性条件下)
Sr2+ストロンチウムイオン + CO32−炭酸イオン + H+水素イオン
SrHCO3+炭酸水素ストロンチウムイオン

一般反応式

陽イオンと陰イオンの反応 (酸性条件下)
陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 + H+ルイス酸
生成物ルイス共役体

各原子の酸化数

ストロンチウムイオン炭酸イオンの反応 (酸性条件下)

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Sr2+ストロンチウムイオン1
ルイス酸
陽イオン
CO32−炭酸イオン1
ルイス塩基
陰イオン
H+水素イオン1
ルイス酸
水素イオン

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
SrHCO3+炭酸水素ストロンチウムイオン1
ルイス共役体

熱力学的変化

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Sr2+ (g)1790.54[1]
Sr2+ (ao)-545.80[1]-559.48[1]-32.6[1]
CO32− (ao)-677.14[1]-527.81[1]-56.9[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
SrHCO3+

参考文献

参考文献一覧

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