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Sr2+ + 2H2O → Sr(OH)2 + 2H+

ストロンチウムイオンの反応
Sr2+ストロンチウムイオン + 2H2O
Sr(OH)2水酸化ストロンチウム + 2H+水素イオン

ストロンチウムイオンが反応すると,水酸化ストロンチウム水素イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

ストロンチウムイオンの反応
Sr2+ストロンチウムイオン + 2H2O
Sr(OH)2水酸化ストロンチウム + 2H+水素イオン

一般反応式

イオンと水の反応 (水素イオンの生成)
陽イオン/陰イオンブレンステッド酸 + H2Oブレンステッド塩基
プロトン受容性イオン/塩基共役塩基 + H+共役酸

各原子の酸化数

ストロンチウムイオンの反応

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Sr2+ストロンチウムイオン1
ブレンステッド酸
陽イオン
H2O2
ブレンステッド塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Sr(OH)2水酸化ストロンチウム1
共役塩基
塩基
H+水素イオン2
共役酸
水素イオン

熱力学的変化

標準状態における変化

ストロンチウムイオンの反応
Sr2+水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
Sr(OH)2結晶性固体 + 2H+水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
158.5
ストロンチウムイオン
1 mol あたり
158.5
1 mol あたり
79.25
158.5
水素イオン
1 mol あたり
79.25

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Sr2+ (g)1790.54[1]
Sr2+ (ao)-545.80[1]-559.48[1]-32.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Sr(OH)2 (cr)-959.0[1]
Sr(OH)2 (g)-565[1]
Sr(OH)2 (cr)
1水和物
-1264.8[1]
Sr(OH)2 (cr)
8水和物
-3352.2[1]
H+ (g)1536.202[1]
H+ (ao)0[1]0[1]0[1]0[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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