SnCl+ + 2Cl− → [SnCl3]−
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- 塩化スズ(II)イオンと塩化物イオンの反応
- SnCl+塩化スズ(II)イオン + 2Cl−塩化物イオン[SnCl3]−トリクロリドスズ(II)酸イオン⟶
塩化スズ(II)イオンと塩化物イオンが反応すると，トリクロリドスズ(II)酸イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化スズ(II)イオンと塩化物イオンの反応
- SnCl+塩化スズ(II)イオン + 2Cl−塩化物イオン[SnCl3]−トリクロリドスズ(II)酸イオン⟶
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 塩化スズ(II)イオンと塩化物イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| SnCl+ | 塩化スズ(II)イオン | 1 | ルイス酸 | 陽イオン |
| Cl− | 塩化物イオン | 2 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| [SnCl3]− | トリクロリドスズ(II)酸イオン | 1 | ルイス共役体 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SnCl+ | – | – | – | – |
| Cl− (g) | -233.13[1] | – | – | – |
| Cl− (ao) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| [SnCl3]− | – | – | – | – |
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)