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化学反応
ZnBr2 + 2LiOH → 2LiBr + Zn(OH)2↓

ZnBr₂ + 2LiOH → 2LiBr + Zn(OH)₂↓

更新日：2022/6/13

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応: ZnBr₂臭化亜鉛 + 2LiOH水酸化リチウム
⟶
2LiBr臭化リチウム + Zn(OH)₂↓水酸化亜鉛

臭化亜鉛と水酸化リチウムが反応すると，臭化リチウムと水酸化亜鉛が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応: ZnBr₂臭化亜鉛 + 2LiOH水酸化リチウム
⟶
2LiBr臭化リチウム + Zn(OH)₂↓水酸化亜鉛

一般反応式

弱塩基の塩と強塩基の反応: 弱塩基の塩ブレンステッド酸 + 強塩基ブレンステッド塩基
⟶
強塩基の塩共役酸 + 弱塩基共役塩基 + (H₂O)

沈殿反応: 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
⟶
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
ZnBr₂	臭化亜鉛	1	ブレンステッド酸ルイス酸	弱塩基の塩水に易溶
LiOH	水酸化リチウム	2	ブレンステッド塩基ルイス塩基	強塩基水に可溶

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
LiBr	臭化リチウム	2	共役酸非酸化還元生成物	強塩基の塩 –
Zn(OH)₂	水酸化亜鉛	1	共役塩基ルイス共役体	弱塩基水に不溶

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −47.78 kJ/mol K 2.35 × 10⁸ pK −8.37: ZnBr₂結晶性固体 + 2LiOH結晶性固体
⟶
2LiBr結晶性固体 + Zn(OH)₂↓結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−47.78	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−47.78	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−23.89	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−23.89	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−47.78	–	–

標準状態における変化 (2)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −47.49 kJ/mol K 2.09 × 10⁸ pK −8.32: ZnBr₂結晶性固体 + 2LiOH結晶性固体
⟶
2LiBr結晶性固体 + Zn(OH)₂↓結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−45.83	−47.49	5.6	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−45.83	−47.49	5.6	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−22.91	−23.75	2.8	–
臭化リチウム 1 mol あたり	−22.91	−23.75	2.8	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−45.83	−47.49	5.6	–

標準状態における変化 (3)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −49.04 kJ/mol K 3.90 × 10⁸ pK −8.59: ZnBr₂結晶性固体 + 2LiOH結晶性固体
⟶
2LiBr結晶性固体 + Zn(OH)₂↓結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−47.17	−49.04	6.0	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−47.17	−49.04	6.0	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−23.59	−24.52	3.0	–
臭化リチウム 1 mol あたり	−23.59	−24.52	3.0	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−47.17	−49.04	6.0	–

標準状態における変化 (4)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応: ZnBr₂結晶性固体 + 2LiOH結晶性固体
⟶
2LiBr結晶性固体 + Zn(OH)₂↓結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−46.1	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−46.1	–	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−23.1	–	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	−23.1	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−46.1	–	–	–

水溶液における変化 (1)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −61.14 kJ/mol K 5.14 × 10¹⁰ pK −10.71: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−61.14	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−61.14	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−30.57	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−30.57	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−61.14	–	–

水溶液における変化 (2)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −92.22 kJ/mol K 1.43 × 10¹⁶ pK −16.16: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−92.22	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−92.22	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−46.11	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−46.11	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−92.22	–	–

水溶液における変化 (3)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −91.93 kJ/mol K 1.27 × 10¹⁶ pK −16.11: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.05	−91.93	214.5	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−28.05	−91.93	214.5	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−14.03	−45.97	107.3	–
臭化リチウム 1 mol あたり	−14.03	−45.97	107.3	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.05	−91.93	214.5	–

水溶液における変化 (4)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −93.48 kJ/mol K 2.38 × 10¹⁶ pK −16.38: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−29.39	−93.48	214.9	324
臭化亜鉛 1 mol あたり	−29.39	−93.48	214.9	324
水酸化リチウム 1 mol あたり	−14.70	−46.74	107.5	162
臭化リチウム 1 mol あたり	−14.70	−46.74	107.5	162
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−29.39	−93.48	214.9	324

水溶液における変化 (5)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.3	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−28.3	–	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−14.2	–	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	−14.2	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.3	–	–	–

水溶液における変化 (6)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −58.7 kJ/mol K 1.92 × 10¹⁰ pK −10.28: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−58.7	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−58.7	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−29.4	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−29.4	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−58.7	–	–

水溶液における変化 (7)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −89.8 kJ/mol K 5.40 × 10¹⁵ pK −15.73: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−89.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−89.8	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−44.9	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−44.9	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−89.8	–	–

水溶液における変化 (8)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −89.5 kJ/mol K 4.78 × 10¹⁵ pK −15.68: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.2	−89.5	205.9	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−28.2	−89.5	205.9	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−14.1	−44.8	103.0	–
臭化リチウム 1 mol あたり	−14.1	−44.8	103.0	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.2	−89.5	205.9	–

水溶液における変化 (9)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −91.0 kJ/mol K 8.76 × 10¹⁵ pK −15.94: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−29.6	−91.0	206.3	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−29.6	−91.0	206.3	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−14.8	−45.5	103.2	–
臭化リチウム 1 mol あたり	−14.8	−45.5	103.2	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−29.6	−91.0	206.3	–

水溶液における変化 (10)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応: ZnBr₂水溶液 (解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−28.5	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	−28.5	–	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	−14.3	–	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	−14.3	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	−28.5	–	–	–

水溶液における変化 (11)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −66.7 kJ/mol K 4.85 × 10¹¹ pK −11.69: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−66.7	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−66.7	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−33.4	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−33.4	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−66.7	–	–

水溶液における変化 (12)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −97.8 kJ/mol K 1.36 × 10¹⁷ pK −17.13: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−97.8	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.8	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−48.9	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−48.9	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.8	–	–

水溶液における変化 (13)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −97.5 kJ/mol K 1.21 × 10¹⁷ pK −17.08: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−97.5	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.5	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−48.8	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−48.8	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−97.5	–	–

水溶液における変化 (14)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −99.1 kJ/mol K 2.30 × 10¹⁷ pK −17.36: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−99.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−99.1	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−49.5	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−49.5	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−99.1	–	–

水溶液における変化 (15)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

水溶液における変化 (16)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −64.3 kJ/mol K 1.84 × 10¹¹ pK −11.26: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−64.3	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−64.3	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−32.1	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−32.1	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−64.3	–	–

水溶液における変化 (17)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −95.3 kJ/mol K 4.96 × 10¹⁶ pK −16.70: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体γ

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−95.3	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−95.3	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−47.6	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−47.6	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−95.3	–	–

水溶液における変化 (18)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −95.1 kJ/mol K 4.58 × 10¹⁶ pK −16.66: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体β

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−95.1	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−95.1	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−47.5	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−47.5	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−95.1	–	–

水溶液における変化 (19)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応 ◆ Δ_rG −96.6 kJ/mol K 8.39 × 10¹⁶ pK −16.92: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体ε

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	−96.6	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	−96.6	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	−48.3	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	−48.3	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	−96.6	–	–

水溶液における変化 (20)

臭化亜鉛と水酸化リチウムの反応: ZnBr₂水溶液 (非解離状態) + 2LiOH水溶液 (非解離状態)
⟶
2LiBr水溶液 (解離状態) + Zn(OH)₂↓結晶性固体沈殿物

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化リチウム 1 mol あたり	–	–	–	–
臭化リチウム 1 mol あたり	–	–	–	–
水酸化亜鉛 1 mol あたり	–	–	–	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
ZnBr₂ (cr)	-328.65^[1]	-312.13^[1]	138.5^[1]	–
ZnBr₂ (ai)	-396.98^[1]	-354.97^[1]	52.7^[1]	-238^[1]
ZnBr₂ (ao)	–	-349.4^[1]	–	–
ZnBr₂ (cr) 2水和物	-937.2^[1]	-799.5^[1]	198.7^[1]	–
LiOH (cr)	-484.93^[1]	-438.95^[1]	42.80^[1]	49.66^[1]
LiOH (g)	-238.1^[1]	-242.3^[1]	210.90^[1]	46.02^[1]
LiOH (ai)	-508.48^[1]	-450.58^[1]	2.80^[1]	-79.9^[1]
LiOH (ao)	-508.4^[1]	-451.8^[1]	7.1^[1]	–
LiOH (cr) 1水和物	-788.01^[1]	-680.95^[1]	71.21^[1]	79.50^[1]

* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
LiBr (cr)	-351.213^[1]	-342.00^[1]	74.27^[1]	–
LiBr (g)	–	–	224.33^[1]	33.93^[1]
LiBr (ai)	-400.041^[1]	-397.27^[1]	95.8^[1]	-73.2^[1]
LiBr (cr) 1水和物	-662.58^[1]	-594.29^[1]	109.6^[1]	–
LiBr (cr) 2水和物	-962.7^[1]	-840.5^[1]	162.3^[1]	–
Zn(OH)₂ (cr) γ	–	-553.81^[1]	–	–
Zn(OH)₂ (cr) β	-641.91^[1]	-553.52^[1]	81.2^[1]	–
Zn(OH)₂ (cr) ε	-643.25^[1]	-555.07^[1]	81.6^[1]	72.4^[1]
Zn(OH)₂ (cr) 沈殿物	-642.2^[1]	–	–	–
Zn(OH)₂ (ai)	-613.88^[1]	-461.56^[1]	-133.5^[1]	-251^[1]
Zn(OH)₂ (ao)	–	-522.73^[1]	–	–

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト