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ZnSO4 + K2S 💧→ ZnS↓ + K2SO4

硫酸亜鉛硫化カリウムが反応すると,硫化亜鉛硫酸カリウムが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

沈殿反応
水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス酸 + 水と混和/水に易溶/水に可溶ルイス塩基
💧
水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + 生成物(非酸化還元生成物)

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ZnSO4硫酸亜鉛1
ルイス酸
水に易溶
K2S硫化カリウム1
ルイス塩基
水に可溶

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
ZnS硫化亜鉛1
ルイス共役体
水に不溶
K2SO4硫酸カリウム1
非酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化

硫酸亜鉛硫化カリウムの反応
ΔrG−287.2 kJ/mol
K2.07 × 1050
pK−50.32
ZnSO4結晶性固体 + K2S結晶性固体
💧
ZnS結晶性固体 + K2SO4結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−280.3−287.218
1 mol あたり
−280.3−287.218
1 mol あたり
−280.3−287.218
1 mol あたり
−280.3−287.218
1 mol あたり
−280.3−287.218

水溶液における変化 (1)

硫酸亜鉛硫化カリウムの反応
ΔrG−126.8 kJ/mol
K1.64 × 1022
pK−22.21
ZnSO4水溶液 (非解離状態) + K2S水溶液 (解離状態)
💧
ZnS結晶性固体 + K2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−100.8−126.887.4
1 mol あたり
−100.8−126.887.4
1 mol あたり
−100.8−126.887.4
1 mol あたり
−100.8−126.887.4
1 mol あたり
−100.8−126.887.4

水溶液における変化 (2)

硫酸亜鉛硫化カリウムの反応
ΔrG−140.1 kJ/mol
K3.50 × 1024
pK−24.54
ZnSO4水溶液 (解離状態) + K2S水溶液 (解離状態)
💧
ZnS結晶性固体 + K2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−85.3−140.1184.4
1 mol あたり
−85.3−140.1184.4
1 mol あたり
−85.3−140.1184.4
1 mol あたり
−85.3−140.1184.4
1 mol あたり
−85.3−140.1184.4

水溶液における変化 (3)

硫酸亜鉛硫化カリウムの反応
ΔrG−126.8 kJ/mol
K1.64 × 1022
pK−22.21
ZnSO4水溶液 (非解離状態) + K2S水溶液 (解離状態)
💧
ZnS結晶性固体 + K2SO4水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−100.8−126.887.4
1 mol あたり
−100.8−126.887.4
1 mol あたり
−100.8−126.887.4
1 mol あたり
−100.8−126.887.4
1 mol あたり
−100.8−126.887.4

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ZnSO4 (cr)-982.8[1]-871.5[1]110.5[1]99.2[1]
ZnSO4 (ai)-1063.15[1]-891.59[1]-92.0[1]-247[1]
ZnSO4 (ao)-1047.7[1]-904.9[1]5.0[1]
ZnSO4 (cr)
1水和物
-1304.49[1]-1131.99[1]138.5[1]
ZnSO4 (cr)
6水和物
-2777.46[1]-2324.44[1]363.6[1]357.69[1]
ZnSO4 (cr)
7水和物
-3077.75[1]-2562.67[1]388.7[1]383.42[1]
K2S (cr)-380.7[1]-364.0[1]105[1]
K2S (ai)-471.5[1]-480.7[1]190.4[1]
K2S (cr)
2水和物
-975.3[1]
K2S (cr)
5水和物
-1871.5[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
ZnS (cr)-205.98[1]-201.29[1]57.7[1]46.0[1]
K2SO4 (cr)-1437.79[1]-1321.37[1]175.56[1]131.46[1]
K2SO4 (g)-1096[1]-1033[1]364[1]108.8[1]
K2SO4 (ai)-1414.02[1]-1311.07[1]225.1[1]-251[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)