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2NH4Cl + Fe(OH)2 🔥→ FeCl2 + 2NH3↑ + 2H2O

塩化アンモニウム水酸化鉄(II)が反応すると,塩化鉄(II)アンモニアが生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NH4Cl塩化アンモニウム2
ブレンステッド酸
揮発性の塩基の塩
Fe(OH)2水酸化鉄(II)1
ブレンステッド塩基
不揮発性の塩基

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
FeCl2塩化鉄(II)1
共役酸
不揮発性の塩基の塩
NH3アンモニア2
共役塩基
揮発性の塩基
H2O2

熱力学的変化

標準状態における変化

塩化アンモニウム水酸化鉄(II)の反応
ΔrG82.8 kJ/mol
K0.31 × 10−14
pK14.51
2NH4Cl結晶性固体 + Fe(OH)2結晶性固体沈殿物
🔥
FeCl2結晶性固体 + 2NH3気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
192.282.8365
96.1041.4183
1 mol あたり
192.282.8365
1 mol あたり
192.282.8365
1 mol あたり
96.1041.4183
1 mol あたり
96.1041.4183

水溶液における変化 (1)

塩化アンモニウム水酸化鉄(II)の反応
ΔrG121.3 kJ/mol
K0.56 × 10−21
pK21.25
2NH4Cl水溶液 (解離状態) + Fe(OH)2結晶性固体沈殿物
🔥
FeCl2水溶液 (非解離状態) + 2NH3気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
121.3
60.65
1 mol あたり
121.3
1 mol あたり
121.3
1 mol あたり
60.65
1 mol あたり
60.65

水溶液における変化 (2)

塩化アンモニウム水酸化鉄(II)の反応
ΔrG101.2 kJ/mol
K0.19 × 10−17
pK17.73
2NH4Cl水溶液 (解離状態) + Fe(OH)2結晶性固体沈殿物
🔥
FeCl2水溶液 (非解離状態) + 2NH3水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
101.2
50.60
1 mol あたり
101.2
1 mol あたり
101.2
1 mol あたり
50.60
1 mol あたり
50.60

水溶液における変化 (3)

塩化アンモニウム水酸化鉄(II)の反応
ΔrG59.0 kJ/mol
K0.46 × 10−10
pK10.34
2NH4Cl水溶液 (解離状態) + Fe(OH)2結晶性固体沈殿物
🔥
FeCl2水溶液 (解離状態) + 2NH3気体 + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
81.059.072
40.529.536
1 mol あたり
81.059.072
1 mol あたり
81.059.072
1 mol あたり
40.529.536
1 mol あたり
40.529.536

水溶液における変化 (4)

塩化アンモニウム水酸化鉄(II)の反応
ΔrG38.9 kJ/mol
K0.15 × 10−6
pK6.81
2NH4Cl水溶液 (解離状態) + Fe(OH)2結晶性固体沈殿物
🔥
FeCl2水溶液 (解離状態) + 2NH3水溶液 (非解離状態) + 2H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
12.738.9−90
6.3519.4−45
1 mol あたり
12.738.9−90
1 mol あたり
12.738.9−90
1 mol あたり
6.3519.4−45
1 mol あたり
6.3519.4−45

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NH4Cl (cr)-314.43[1]-202.87[1]94.6[1]84.1[1]
NH4Cl (ai)-299.66[1]-210.52[1]169.9[1]-56.5[1]
Fe(OH)2 (cr)
沈殿物
-569.0[1]-486.5[1]88[1]
Fe(OH)2 (g)-372[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
FeCl2 (cr)-341.79[1]-302.30[1]117.95[1]76.65[1]
FeCl2 (g)-148.5[1]
FeCl2 (ai)-423.4[1]-341.34[1]-24.7[1]
FeCl2 (ao)-279.1[1]
FeCl2 (cr)
2水和物
-953.1[1]
FeCl2 (cr)
4水和物
-1549.3[1]
NH3 (g)-46.11[1]-16.45[1]192.45[1]35.06[1]
NH3 (ao)-80.29[1]-26.50[1]111.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

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