2NH4F + Cl2 🔥→ N2H4 + 2HCl + 2HF
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フッ化アンモニウムとが反応すると，ヒドラジンと塩化水素，フッ化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- フッ化アンモニウムとの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 251.7 | 109.7 | 475.60 | 50.93 |
1 mol あたり | 125.8 | 54.85 | 237.80 | 25.46 |
| 251.7 | 109.7 | 475.60 | 50.93 | |
1 mol あたり | 251.7 | 109.7 | 475.60 | 50.93 |
1 mol あたり | 125.8 | 54.85 | 237.80 | 25.46 |
1 mol あたり | 125.8 | 54.85 | 237.80 | 25.46 |
水溶液における変化 (1)
- フッ化アンモニウムとの反応◆
ΔrG 100.3 kJ/mol K 0.27 × 10−17 pK 17.57
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 261.2 | 100.3 | 539 | – |
1 mol あたり | 130.6 | 50.15 | 270 | – |
| 261.2 | 100.3 | 539 | – | |
1 mol あたり | 261.2 | 100.3 | 539 | – |
1 mol あたり | 130.6 | 50.15 | 270 | – |
1 mol あたり | 130.6 | 50.15 | 270 | – |
水溶液における変化 (2)
- フッ化アンモニウムとの反応◆
ΔrG 53.1 kJ/mol K 0.50 × 10−9 pK 9.30
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 163.2 | 53.1 | 369 | – |
1 mol あたり | 81.60 | 26.6 | 185 | – |
| 163.2 | 53.1 | 369 | – | |
1 mol あたり | 163.2 | 53.1 | 369 | – |
1 mol あたり | 81.60 | 26.6 | 185 | – |
1 mol あたり | 81.60 | 26.6 | 185 | – |
水溶液における変化 (3)
- フッ化アンモニウムとの反応◆
ΔrG 53.1 kJ/mol K 0.50 × 10−9 pK 9.30
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 163.2 | 53.1 | 369 | – |
1 mol あたり | 81.60 | 26.6 | 185 | – |
| 163.2 | 53.1 | 369 | – | |
1 mol あたり | 163.2 | 53.1 | 369 | – |
1 mol あたり | 81.60 | 26.6 | 185 | – |
1 mol あたり | 81.60 | 26.6 | 185 | – |
水溶液における変化 (4)
- フッ化アンモニウムとの反応◆
ΔrG 28.5 kJ/mol K 0.10 × 10−4 pK 4.99
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 111.5 | 28.5 | 278 | – |
1 mol あたり | 55.75 | 14.3 | 139 | – |
| 111.5 | 28.5 | 278 | – | |
1 mol あたり | 111.5 | 28.5 | 278 | – |
1 mol あたり | 55.75 | 14.3 | 139 | – |
1 mol あたり | 55.75 | 14.3 | 139 | – |
水溶液における変化 (5)
- フッ化アンモニウムとの反応◆
ΔrG −18.8 kJ/mol K 1.97 × 103 pK −3.29
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 13.5 | −18.8 | 108 | – |
1 mol あたり | 6.75 | −9.40 | 54.0 | – |
| 13.5 | −18.8 | 108 | – | |
1 mol あたり | 13.5 | −18.8 | 108 | – |
1 mol あたり | 6.75 | −9.40 | 54.0 | – |
1 mol あたり | 6.75 | −9.40 | 54.0 | – |
水溶液における変化 (6)
- フッ化アンモニウムとの反応◆
ΔrG −18.8 kJ/mol K 1.97 × 103 pK −3.29
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 13.5 | −18.8 | 108 | – |
1 mol あたり | 6.75 | −9.40 | 54.0 | – |
| 13.5 | −18.8 | 108 | – | |
1 mol あたり | 13.5 | −18.8 | 108 | – |
1 mol あたり | 6.75 | −9.40 | 54.0 | – |
1 mol あたり | 6.75 | −9.40 | 54.0 | – |
水溶液における変化 (7)
- フッ化アンモニウムとの反応◆
ΔrG 89.2 kJ/mol K 0.24 × 10−15 pK 15.63
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 138.1 | 89.2 | 164 | – |
1 mol あたり | 69.05 | 44.6 | 82.0 | – |
| 138.1 | 89.2 | 164 | – | |
1 mol あたり | 138.1 | 89.2 | 164 | – |
1 mol あたり | 69.05 | 44.6 | 82.0 | – |
1 mol あたり | 69.05 | 44.6 | 82.0 | – |
水溶液における変化 (8)
- フッ化アンモニウムとの反応◆
ΔrG 17.3 kJ/mol K 0.93 × 10−3 pK 3.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −11.6 | 17.3 | −97 | – |
1 mol あたり | −5.80 | 8.65 | −49 | – |
| −11.6 | 17.3 | −97 | – | |
1 mol あたり | −11.6 | 17.3 | −97 | – |
1 mol あたり | −5.80 | 8.65 | −49 | – |
1 mol あたり | −5.80 | 8.65 | −49 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4F (cr) | -463.96[1] | -348.68[1] | 71.96[1] | 65.27[1] |
| NH4F (ai) | -465.14[1] | -358.09[1] | 99.6[1] | -26.8[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| N2H4 (l) | 50.63[1] | 149.34[1] | 121.21[1] | 98.87[1] |
| N2H4 (g) | 95.40[1] | 159.35[1] | 238.47[1] | 49.58[1] |
| N2H4 (ao) | 34.31[1] | 128.1[1] | 138[1] | – |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| HF (l) xは未確定の残余エントロピー | -299.78[1] | – | 75.40+x[1] | – |
| HF (g) | -271.1[1] | -273.2[1] | 173.779[1] | 29.133[1] |
| HF (ai) | -332.63[1] | -278.79[1] | -13.8[1] | -106.7[1] |
| HF (ao) | -320.08[1] | -296.82[1] | 88.7[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -463.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -348.68 kJ · mol−1
- ^ S°, 71.96 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.27 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -358.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 99.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -26.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 149.34 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 98.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 95.40 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 159.35 kJ · mol−1
- ^ S°, 238.47 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.58 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 34.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 128.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 138. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -299.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.40+x J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -271.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -273.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 173.779 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.133 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -332.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -278.79 kJ · mol−1
- ^ S°, -13.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -106.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.08 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -296.82 kJ · mol−1
- ^ S°, 88.7 J · K−1 · mol−1