2NH4NO3 + Co(OH)2 🔥→ Co(NO3)2 + 2NH3↑ + 2H2O
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硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)が反応すると，硝酸コバルト(II)とアンモニア，水が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| NH4NO3 | 硝酸アンモニウム | 2 | ブレンステッド酸 | 揮発性の塩基の塩 |
| Co(OH)2 | 水酸化コバルト(II) | 1 | ブレンステッド塩基 | 不揮発性の塩基 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 186.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 93.20 | – | – | – |
1 mol あたり | 186.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 186.4 | – | – | – |
1 mol あたり | 93.20 | – | – | – |
1 mol あたり | 93.20 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
1 mol あたり | – | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 18.8 kJ/mol K 0.51 × 10−3 pK 3.29
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 18.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 9.40 | – | – |
1 mol あたり | – | 18.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 18.8 | – | – |
1 mol あたり | – | 9.40 | – | – |
1 mol あたり | – | 9.40 | – | – |
水溶液における変化 (2)
- 硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG −1.3 kJ/mol K 1.69 × 100 pK −0.23
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | −1.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −0.65 | – | – |
1 mol あたり | – | −1.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −1.3 | – | – |
1 mol あたり | – | −0.65 | – | – |
1 mol あたり | – | −0.65 | – | – |
水溶液における変化 (3)
- 硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 47.2 kJ/mol K 0.54 × 10−8 pK 8.27
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 47.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 23.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 47.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 47.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 23.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 23.6 | – | – |
水溶液における変化 (4)
- 硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 27.1 kJ/mol K 0.18 × 10−4 pK 4.75
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 27.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 13.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 13.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 13.6 | – | – |
水溶液における変化 (5)
- 硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 51.4 kJ/mol K 0.99 × 10−9 pK 9.00
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 82.8 | 51.4 | 106 | – |
1 mol あたり | 41.4 | 25.7 | 53.0 | – |
1 mol あたり | 82.8 | 51.4 | 106 | – |
1 mol あたり | 82.8 | 51.4 | 106 | – |
1 mol あたり | 41.4 | 25.7 | 53.0 | – |
1 mol あたり | 41.4 | 25.7 | 53.0 | – |
水溶液における変化 (6)
- 硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 31.3 kJ/mol K 0.33 × 10−5 pK 5.48
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 14.4 | 31.3 | −56 | – |
1 mol あたり | 7.20 | 15.7 | −28 | – |
1 mol あたり | 14.4 | 31.3 | −56 | – |
1 mol あたり | 14.4 | 31.3 | −56 | – |
1 mol あたり | 7.20 | 15.7 | −28 | – |
1 mol あたり | 7.20 | 15.7 | −28 | – |
水溶液における変化 (7)
- 硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 55.2 kJ/mol K 0.21 × 10−9 pK 9.67
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 55.2 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 27.6 | – | – |
水溶液における変化 (8)
- 硝酸アンモニウムと水酸化コバルト(II)の反応◆
ΔrG 35.1 kJ/mol K 0.71 × 10−6 pK 6.15
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | – | 35.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 17.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 35.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 35.1 | – | – |
1 mol あたり | – | 17.6 | – | – |
1 mol あたり | – | 17.6 | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4NO3 (cr) | -365.56[1] | -183.87[1] | 151.08[1] | 139.3[1] |
| NH4NO3 (ai) | -339.87[1] | -190.56[1] | 259.8[1] | -6.7[1] |
| Co(OH)2 (cr) 青色沈殿物 | – | -450.1[1] | – | – |
| Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 | -539.7[1] | -454.3[1] | 79[1] | – |
| Co(OH)2 (cr) 桃色沈殿物 (熟成) | – | -458.1[1] | – | – |
| Co(OH)2 (ai) | -518.0[1] | -369.0[1] | -134[1] | – |
| Co(OH)2 (ao) | – | -421.7[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Co(NO3)2 (cr) | -420.5[1] | – | – | – |
| Co(NO3)2 (ai) | -472.8[1] | -276.9[1] | 180[1] | – |
| Co(NO3)2 (cr) 2水和物 | -1021.7[1] | – | – | – |
| Co(NO3)2 (cr) 3水和物 | -1325.9[1] | – | – | – |
| Co(NO3)2 (cr) 4水和物 | -1630.5[1] | – | – | – |
| Co(NO3)2 (cr) 6水和物 | -2211.20[1] | – | – | 452[1] |
| NH3 (g) | -46.11[1] | -16.45[1] | 192.45[1] | 35.06[1] |
| NH3 (ao) | -80.29[1] | -26.50[1] | 111.3[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -365.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -183.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.08 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 139.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -339.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -190.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 259.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -6.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -450.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -539.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -454.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 79. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -458.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -518.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -369.0 kJ · mol−1
- ^ S°, -134. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -421.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -420.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -472.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -276.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 180. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1021.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1325.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1630.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2211.20 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 452. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -46.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -16.45 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.45 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -80.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -26.50 kJ · mol−1
- ^ S°, 111.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1