2Ba(HCO3)2 🔥→ 2BaCO3 + O2↑ + 2CO2↑ + 2H2↑
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炭酸水素バリウムが分解すると，炭酸バリウムと，二酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 炭酸水素バリウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 404.7 kJ/mol K 0.13 × 10−70 pK 70.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 623.6 | 404.7 | 734.2 | – |
1 mol あたり | 311.8 | 202.3 | 367.1 | – |
1 mol あたり | 311.8 | 202.3 | 367.1 | – |
| 623.6 | 404.7 | 734.2 | – | |
1 mol あたり | 311.8 | 202.3 | 367.1 | – |
| 311.8 | 202.3 | 367.1 | – |
標準状態における変化 (2)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 439.9 kJ/mol K 0.86 × 10−77 pK 77.07
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 615.2 | 439.9 | 1627 | – |
1 mol あたり | 307.6 | 219.9 | 813.5 | – |
1 mol あたり | 307.6 | 219.9 | 813.5 | – |
| 615.2 | 439.9 | 1627 | – | |
1 mol あたり | 307.6 | 219.9 | 813.5 | – |
| 307.6 | 219.9 | 813.5 | – |
標準状態における変化 (3)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 421.4 kJ/mol K 0.15 × 10−73 pK 73.83
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 583.1 | 421.4 | 541.9 | – |
1 mol あたり | 291.6 | 210.7 | 270.9 | – |
1 mol あたり | 291.6 | 210.7 | 270.9 | – |
| 583.1 | 421.4 | 541.9 | – | |
1 mol あたり | 291.6 | 210.7 | 270.9 | – |
| 291.6 | 210.7 | 270.9 | – |
標準状態における変化 (4)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 456.6 kJ/mol K 0.10 × 10−79 pK 79.99
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 574.7 | 456.6 | 1435 | – |
1 mol あたり | 287.4 | 228.3 | 717.5 | – |
1 mol あたり | 287.4 | 228.3 | 717.5 | – |
| 574.7 | 456.6 | 1435 | – | |
1 mol あたり | 287.4 | 228.3 | 717.5 | – |
| 287.4 | 228.3 | 717.5 | – |
標準状態における変化 (5)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 421.1 kJ/mol K 0.17 × 10−73 pK 73.77
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 611.9 | 421.1 | 639.9 | – |
1 mol あたり | 305.9 | 210.6 | 319.9 | – |
1 mol あたり | 305.9 | 210.6 | 319.9 | – |
| 611.9 | 421.1 | 639.9 | – | |
1 mol あたり | 305.9 | 210.6 | 319.9 | – |
| 305.9 | 210.6 | 319.9 | – |
標準状態における変化 (6)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 456.3 kJ/mol K 0.11 × 10−79 pK 79.94
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 603.5 | 456.3 | 1533 | – |
1 mol あたり | 301.8 | 228.2 | 766.5 | – |
1 mol あたり | 301.8 | 228.2 | 766.5 | – |
| 603.5 | 456.3 | 1533 | – | |
1 mol あたり | 301.8 | 228.2 | 766.5 | – |
| 301.8 | 228.2 | 766.5 | – |
標準状態における変化 (7)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 437.8 kJ/mol K 0.20 × 10−76 pK 76.70
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 571.4 | 437.8 | 447.7 | – |
1 mol あたり | 285.7 | 218.9 | 223.8 | – |
1 mol あたり | 285.7 | 218.9 | 223.8 | – |
| 571.4 | 437.8 | 447.7 | – | |
1 mol あたり | 285.7 | 218.9 | 223.8 | – |
| 285.7 | 218.9 | 223.8 | – |
標準状態における変化 (8)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 473.0 kJ/mol K 0.14 × 10−82 pK 82.87
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 563.0 | 473.0 | 1340 | – |
1 mol あたり | 281.5 | 236.5 | 670.0 | – |
1 mol あたり | 281.5 | 236.5 | 670.0 | – |
| 563.0 | 473.0 | 1340 | – | |
1 mol あたり | 281.5 | 236.5 | 670.0 | – |
| 281.5 | 236.5 | 670.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ba(HCO3)2 (ai) | -1921.63[1] | -1734.30[1] | 192.0[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| BaCO3 (cr) | -1216.3[1] | -1137.6[1] | 112.1[1] | 85.35[1] |
| BaCO3 (ai) | -1214.78[1] | -1088.59[1] | -47.3[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1921.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1734.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1216.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1137.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 85.35 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1214.78 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1088.59 kJ · mol−1
- ^ S°, -47.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1