2Ba(HCO3)2 🔥→ 2BaO + O2↑ + 4CO2↑ + 2H2↑
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炭酸水素バリウムが分解すると，酸化バリウムと，二酸化炭素，が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 炭酸水素バリウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 841.0 kJ/mol K 0.46 × 10−147 pK 147.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1162.2 | 841.0 | 1078.3 | – |
1 mol あたり | 581.10 | 420.5 | 539.15 | – |
1 mol あたり | 581.10 | 420.5 | 539.15 | – |
| 1162.2 | 841.0 | 1078.3 | – | |
1 mol あたり | 290.55 | 210.3 | 269.57 | – |
| 581.10 | 420.5 | 539.15 | – |
標準状態における変化 (2)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 876.2 kJ/mol K 0.31 × 10−153 pK 153.50
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1153.8 | 876.2 | 1971 | – |
1 mol あたり | 576.90 | 438.1 | 985.5 | – |
1 mol あたり | 576.90 | 438.1 | 985.5 | – |
| 1153.8 | 876.2 | 1971 | – | |
1 mol あたり | 288.45 | 219.1 | 492.8 | – |
| 576.90 | 438.1 | 985.5 | – |
標準状態における変化 (3)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 874.5 kJ/mol K 0.62 × 10−153 pK 153.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1081.1 | 874.5 | 693.7 | – |
1 mol あたり | 540.55 | 437.3 | 346.9 | – |
1 mol あたり | 540.55 | 437.3 | 346.9 | – |
| 1081.1 | 874.5 | 693.7 | – | |
1 mol あたり | 270.27 | 218.6 | 173.4 | – |
| 540.55 | 437.3 | 346.9 | – |
標準状態における変化 (4)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 909.7 kJ/mol K 0.42 × 10−159 pK 159.37
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1072.7 | 909.7 | 1586 | – |
1 mol あたり | 536.35 | 454.9 | 793.0 | – |
1 mol あたり | 536.35 | 454.9 | 793.0 | – |
| 1072.7 | 909.7 | 1586 | – | |
1 mol あたり | 268.18 | 227.4 | 396.5 | – |
| 536.35 | 454.9 | 793.0 | – |
標準状態における変化 (5)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 857.4 kJ/mol K 0.62 × 10−150 pK 150.21
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1150.5 | 857.4 | 984.1 | – |
1 mol あたり | 575.25 | 428.7 | 492.1 | – |
1 mol あたり | 575.25 | 428.7 | 492.1 | – |
| 1150.5 | 857.4 | 984.1 | – | |
1 mol あたり | 287.63 | 214.3 | 246.0 | – |
| 575.25 | 428.7 | 492.1 | – |
標準状態における変化 (6)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 892.6 kJ/mol K 0.42 × 10−156 pK 156.38
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1142.1 | 892.6 | 1877 | – |
1 mol あたり | 571.05 | 446.3 | 938.5 | – |
1 mol あたり | 571.05 | 446.3 | 938.5 | – |
| 1142.1 | 892.6 | 1877 | – | |
1 mol あたり | 285.52 | 223.2 | 469.3 | – |
| 571.05 | 446.3 | 938.5 | – |
標準状態における変化 (7)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 890.9 kJ/mol K 0.83 × 10−156 pK 156.08
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1069.4 | 890.9 | 599.5 | – |
1 mol あたり | 534.70 | 445.4 | 299.8 | – |
1 mol あたり | 534.70 | 445.4 | 299.8 | – |
| 1069.4 | 890.9 | 599.5 | – | |
1 mol あたり | 267.35 | 222.7 | 149.9 | – |
| 534.70 | 445.4 | 299.8 | – |
標準状態における変化 (8)
- 炭酸水素バリウムの分解◆
ΔrG 926.1 kJ/mol K 0.57 × 10−162 pK 162.25
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 1061.0 | 926.1 | 1492 | – |
1 mol あたり | 530.50 | 463.1 | 746.0 | – |
1 mol あたり | 530.50 | 463.1 | 746.0 | – |
| 1061.0 | 926.1 | 1492 | – | |
1 mol あたり | 265.25 | 231.5 | 373.0 | – |
| 530.50 | 463.1 | 746.0 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Ba(HCO3)2 (ai) | -1921.63[1] | -1734.30[1] | 192.0[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| BaO (cr) | -553.5[1] | -525.1[1] | 70.42[1] | 47.78[1] |
| BaO (g) | -117[1] | – | – | 33.1[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
| CO2 (g) | -393.509[1] | -394.359[1] | 213.74[1] | 37.11[1] |
| CO2 (ao) | -413.80[1] | -385.98[1] | 117.6[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 130.684[1] | 28.824[1] |
| (ao) | -4.2[1] | 17.6[1] | 577[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1921.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1734.30 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -553.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -525.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.42 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 47.78 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -117. kJ · mol−1
- ^ Cp°, 33.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -393.509 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -394.359 kJ · mol−1
- ^ S°, 213.74 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 37.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -413.80 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -385.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 117.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 130.684 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.824 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -4.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 17.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 577 J · K−1 · mol−1