2HClO3 🔥|🕒→ 2HClO2 + O2↑
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塩素酸が分解すると，亜塩素酸とが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- 自発分解 (酸化還元反応)
- 自発分解性物質自己酸化還元剤🕒⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩素酸の分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 104.1 | 27.7 | 257.1 | – |
1 mol あたり | 52.05 | 13.8 | 128.6 | – |
1 mol あたり | 52.05 | 13.8 | 128.6 | – |
| 104.1 | 27.7 | 257.1 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 92.4 | 44.1 | 162.9 | – |
1 mol あたり | 46.2 | 22.1 | 81.45 | – |
1 mol あたり | 46.2 | 22.1 | 81.45 | – |
| 92.4 | 44.1 | 162.9 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HClO3 (ai) | -103.97[1] | -7.95[1] | 162.3[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HClO2 (ao) | -51.9[1] | 5.9[1] | 188.3[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -103.97 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -7.95 kJ · mol−1
- ^ S°, 162.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -51.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 5.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1