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2CuSCN + H2[PtCl6] → 2CuCl + PtCl4 + 2HSCN

チオシアン酸銅(I)ヘキサクロリド白金(IV)酸が反応すると,塩化銅(I)塩化白金(IV)チオシアン酸が生成します。この反応は酸塩基反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

弱酸の塩と強酸の反応 (弱酸の遊離)
弱酸の塩ブレンステッド塩基 + 強酸ブレンステッド酸
強酸の塩共役塩基 + 弱酸共役酸

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuSCNチオシアン酸銅(I)2
ブレンステッド塩基
弱酸の塩
H2[PtCl6]ヘキサクロリド白金(IV)酸1
ブレンステッド酸
強酸

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
CuCl塩化銅(I)2
共役塩基
強酸の塩
PtCl4塩化白金(IV)1
共役塩基
強酸の塩
HSCNチオシアン酸2
共役酸
弱酸

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

チオシアン酸銅(I)ヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
2CuSCN水溶液 (解離状態) + H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
2CuCl結晶性固体 + PtCl4水溶液 + 2HSCN水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化 (2)

チオシアン酸銅(I)ヘキサクロリド白金(IV)酸の反応
2CuSCN水溶液 (解離状態) + H2[PtCl6]水溶液 (解離状態)
2CuCl結晶性固体 + PtCl4水溶液 + 2HSCN水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−63.7
−31.9
−63.7
1 mol あたり
−31.9
1 mol あたり
−63.7
1 mol あたり
−31.9

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuSCN (cr)69.9[1]
CuSCN (ai)148.11[1]142.69[1]184.9[1]
H2[PtCl6] (ai)-668.2[1]-482.7[1]219.7[1]
H2[PtCl6] (cr)
6水和物
-2371.1[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
CuCl (cr)-137.2[1]-119.86[1]86.2[1]48.5[1]
PtCl4 (cr)-231.8[1]
PtCl4 (aq)-314.2[1]
PtCl4 (cr)
5水和物
-1752.7[1]
HSCN (ai)76.44[1]92.71[1]144.3[1]-40.2[1]
HSCN (ao)97.56[1]
* (cr):結晶性固体, (aq):水溶液, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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