2CuI2 + Na2[Zn(OH)4] 💧→ 2Cu(OH)2↓ + 2NaI + ZnI2
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ヨウ化銅(II)とテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムが反応すると,水酸化銅(II)とヨウ化ナトリウム,ヨウ化亜鉛が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- ヨウ化銅(II)とテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムの反応
一般反応式
各原子の酸化数
- ヨウ化銅(II)とテトラヒドロキシド亜鉛酸ナトリウムの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
CuI2 | – | – | – | – |
Na2[Zn(OH)4] | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Cu(OH)2 (cr) | -449.8[1] | – | – | – |
Cu(OH)2 (ai) | -395.22[1] | -249.01[1] | -120.9[1] | – |
NaI (cr) | -287.78[1] | -286.06[1] | 98.53[1] | 52.09[1] |
NaI (g) | -79.5[1] | -121.0[1] | 248.978[1] | 36.65[1] |
NaI (ai) | -295.31[1] | -313.47[1] | 170.3[1] | -95.8[1] |
NaI (cr) 1水和物 | -883.096[1] | -771.10[1] | 196.2[1] | – |
ZnI2 (cr) | -208.03[1] | -208.95[1] | 161.1[1] | – |
ZnI2 (ai) | -264.26[1] | -250.20[1] | 110.5[1] | -238[1] |
ZnI2 (ao) | – | -240.6[1] | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -449.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -395.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -249.01 kJ · mol−1
- ^ S°, -120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -287.78 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -286.06 kJ · mol−1
- ^ S°, 98.53 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 52.09 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -121.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.978 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 36.65 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -295.31 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -313.47 kJ · mol−1
- ^ S°, 170.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -95.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -883.096 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -771.10 kJ · mol−1
- ^ S°, 196.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -208.03 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -208.95 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -264.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -250.20 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -238. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfG°, -240.6 kJ · mol−1