2Mn2(OH)3+ + [Mn(OH)4]2− → 5Mn(OH)2↓
更新日：
- 三水酸化二マンガン(II)イオンとテトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオンの反応
三水酸化二マンガン(II)イオンとテトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオンが反応すると，水酸化マンガン(II)が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 三水酸化二マンガン(II)イオンとテトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオンの反応
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
- 陽イオンと陰イオンの沈殿反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- 三水酸化二マンガン(II)イオンとテトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Mn2(OH)3+ | 三水酸化二マンガン(II)イオン | 2 | ルイス酸 | 陽イオン |
| [Mn(OH)4]2− | テトラヒドロキシドマンガン(II)酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Mn(OH)2 | 水酸化マンガン(II) | 5 | ルイス共役体 | – 水に不溶 |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Mn2(OH)3+ | – | – | – | – |
| [Mn(OH)4]2− | – | – | – | – |
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Mn(OH)2 (am) 沈殿物 | -695.4[1] | -615.0[1] | 99.2[1] | – |
* (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)