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2H2 + NH4SCN → (NH4)2S + C

水素チオシアン酸アンモニウムが反応すると,硫化アンモニウム炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2水素2
還元剤
還元性
NH4SCNチオシアン酸アンモニウム1
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
(NH4)2S硫化アンモニウム1
酸化生成物
C炭素1
還元生成物

熱力学的変化

水溶液における変化

水素チオシアン酸アンモニウムの反応
ΔrG−121.2 kJ/mol
K1.71 × 1021
pK−21.23
2H2水溶液 (非解離状態) + NH4SCN水溶液 (解離状態)
(NH4)2S水溶液 (解離状態) + C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−167.3−121.2−1194
1 mol あたり
−83.65−60.60−597.0
−167.3−121.2−1194
−167.3−121.2−1194
1 mol あたり
−167.3−121.2−1194

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
NH4SCN (cr)-78.7[1]
NH4SCN (ai)-56.07[1]13.40[1]257.7[1]39.7[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
(NH4)2S (ai)-231.8[1]-72.6[1]212.1[1]
C (cr)
黒鉛
0[1]0[1]5.740[1]8.527[1]
C (cr)
ダイヤモンド
1.895[1]2.900[1]2.377[1]6.113[1]
C (g)716.682[1]671.257[1]158.096[1]20.838[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (g):気体

参考文献

参考文献一覧

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