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2H2 + NaHCO3 → NaOH + 2H2O + C

水素炭酸水素ナトリウムが反応すると,水酸化ナトリウム炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2水素2
還元剤
還元性
NaHCO3炭酸水素ナトリウム1
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
NaOH水酸化ナトリウム1
H2O2
酸化生成物
C炭素1
還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

水素炭酸水素ナトリウムの反応
ΔrG−2.8 kJ/mol
K3.09 × 100
pK−0.49
2H2気体 + NaHCO3結晶性固体
NaOH結晶性固体 + 2H2O液体 + C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−46.46−2.8−153.173.39
1 mol あたり
−23.23−1.4−76.5536.70
−46.46−2.8−153.173.39
−46.46−2.8−153.173.39
1 mol あたり
−23.23−1.4−76.5536.70
1 mol あたり
−46.46−2.8−153.173.39

標準状態における変化 (2)

水素炭酸水素ナトリウムの反応
ΔrG0.1 kJ/mol
K0.96 × 100
pK0.02
2H2気体 + NaHCO3結晶性固体
NaOH結晶性固体 + 2H2O液体 + C結晶性固体ダイヤモンド
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−44.560.1−156.470.98
1 mol あたり
−22.280.050−78.2035.49
−44.560.10−156.470.98
−44.560.10−156.470.98
1 mol あたり
−22.280.050−78.2035.49
1 mol あたり
−44.560.10−156.470.98

水溶液における変化 (1)

水素炭酸水素ナトリウムの反応
ΔrG−79.9 kJ/mol
K9.95 × 1013
pK−14.00
2H2水溶液 (非解離状態) + NaHCO3水溶液 (解離状態)
NaOH水溶液 (解離状態) + 2H2O液体 + C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−101.3−79.9−1111
1 mol あたり
−50.65−40.0−555.5
−101.3−79.9−1111
−101.3−79.9−1111
1 mol あたり
−50.65−40.0−555.5
1 mol あたり
−101.3−79.9−1111

水溶液における変化 (2)

水素炭酸水素ナトリウムの反応
ΔrG−78.9 kJ/mol
K6.65 × 1013
pK−13.82
2H2水溶液 (非解離状態) + NaHCO3水溶液 (非解離状態)
NaOH水溶液 (解離状態) + 2H2O液体 + C結晶性固体黒鉛
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−89.5−78.9−1074
1 mol あたり
−44.8−39.5−537.0
−89.5−78.9−1074
−89.5−78.9−1074
1 mol あたり
−44.8−39.5−537.0
1 mol あたり
−89.5−78.9−1074

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
NaHCO3 (cr)-950.81[1]-851.0[1]101.7[1]87.61[1]
NaHCO3 (ai)-932.11[1]-848.66[1]150.2[1]
NaHCO3 (ao)-943.9[1]-849.7[1]113.8[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
NaOH (cr)-425.609[1]-379.494[1]64.455[1]59.54[1]
NaOH (g)-207.1[1]-210.0[1]228.43[1]48.37[1]
NaOH (ai)-470.114[1]-419.150[1]48.1[1]-102.1[1]
NaOH (cr)
1水和物
-734.543[1]-629.338[1]99.50[1]90.17[1]
NaOH (l)
2水和物
-1019.076[1]-873.091[1]195.979[1]239.41[1]
NaOH (l)
3.5水和物
-1459.798[1]-1236.356[1]286.089[1]354.43[1]
NaOH (l)
4水和物
-1605.15[1]-1356.64[1]318.70[1]
NaOH (l)
5水和物
-1894.31[1]-1596.34[1]386.06[1]
NaOH (l)
7水和物
-2469.02[1]-2073.80[1]526.31[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
C (cr)
黒鉛
0[1]0[1]5.740[1]8.527[1]
C (cr)
ダイヤモンド
1.895[1]2.900[1]2.377[1]6.113[1]
C (g)716.682[1]671.257[1]158.096[1]20.838[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)