2Li+ + SiO32− → Li2SiO3↓
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リチウムイオンとメタケイ酸イオンが反応すると，メタケイ酸リチウムが生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 陽イオンと陰イオンの反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 生成物ルイス共役体 + (H2O)
- 陽イオンと陰イオンの沈殿反応
- 陽イオンルイス酸 + 陰イオンルイス塩基 ⟶ 水に不溶/水に難溶/水に微溶ルイス共役体 + (H2O)
各原子の酸化数
- リチウムイオンとメタケイ酸イオンの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Li+ | リチウムイオン | 2 | ルイス酸 | 陽イオン |
| SiO32− | メタケイ酸イオン | 1 | ルイス塩基 | 陰イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
- リチウムイオンとメタケイ酸イオンの反応◆
ΔrG −30.8 kJ/mol K 2.49 × 105 pK −5.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 13.5 | −30.8 | 149.3 | – |
リチウムイオン 1 mol あたり | 6.75 | −15.4 | 74.65 | – |
メタケイ酸イオン 1 mol あたり | 13.5 | −30.8 | 149.3 | – |
1 mol あたり | 13.5 | −30.8 | 149.3 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Li+ (g) | 685.783[1] | – | – | – |
| Li+ (ao) | -278.49[1] | -293.31[1] | 13.4[1] | 68.6[1] |
| SiO32− (ao) | -1104.576[2] | -939.764[2] | -96.232[2] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Li2SiO3 (cr) | -1648.1[1] | -1557.2[1] | 79.83[1] | 99.08[1] |
| Li2SiO3 (vit) | -1628[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (vit):ガラス状液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- 2Colin Stuart Walker, 安楽 総太郎, 小田 治恵, 三ツ井 誠一郎, 三原 守弘Thermodynamic properties of SiO2(aq), HSiO3– and SiO3-2国立研究開発法人 日本原子力研究開発機構