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化学反応
2Mn + H2SO4 → 2MnO2 + H2S↑

2Mn + H₂SO₄ → 2MnO₂ + H₂S↑

更新日：2022/6/13

マンガンと硫酸の反応: 2Mnマンガン + H₂SO₄硫酸
⟶
2MnO₂酸化マンガン(IV) + H₂S↑硫化水素

マンガンと硫酸が反応すると，酸化マンガン(IV)と硫化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

マンガンと硫酸の反応: 2Mnマンガン + H₂SO₄硫酸
⟶
2MnO₂酸化マンガン(IV) + H₂S↑硫化水素

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

マンガンと硫酸の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
Mn	マンガン	2	還元剤	還元性
H₂SO₄	硫酸	1	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
MnO₂	酸化マンガン(IV)	2	酸化生成物	–
H₂S	硫化水素	1	還元生成物	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

マンガンと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −273.84 kJ/mol K 9.43 × 10⁴⁷ pK −47.97: 2Mn結晶性固体α + H₂SO₄液体
⟶
2MnO₂結晶性固体 + H₂S↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−246.70	−273.84	90.97	−49.04
マンガン 1 mol あたり	−123.35	−136.92	45.48	−24.52
硫酸 1 mol あたり	−246.70	−273.84	90.97	−49.04
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−123.35	−136.92	45.48	−24.52
硫化水素 1 mol あたり	−246.70	−273.84	90.97	−49.04

標準状態における変化 (2)

マンガンと硫酸の反応: 2Mn結晶性固体α + H₂SO₄液体
⟶
2MnO₂非晶質固体沈殿物 + H₂S↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−211.6	–	–	–
マンガン 1 mol あたり	−105.8	–	–	–
硫酸 1 mol あたり	−211.6	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−105.8	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−211.6	–	–	–

標準状態における変化 (3)

マンガンと硫酸の反応: 2Mn結晶性固体β + H₂SO₄液体
⟶
2MnO₂結晶性固体 + H₂S↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	86.21	−49.46
マンガン 1 mol あたり	–	–	43.10	−24.73
硫酸 1 mol あたり	–	–	86.21	−49.46
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	–	–	43.10	−24.73
硫化水素 1 mol あたり	–	–	86.21	−49.46

標準状態における変化 (4)

マンガンと硫酸の反応: 2Mn結晶性固体β + H₂SO₄液体
⟶
2MnO₂非晶質固体沈殿物 + H₂S↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	–	–	–	–
マンガン 1 mol あたり	–	–	–	–
硫酸 1 mol あたり	–	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	–	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	–	–	–	–

標準状態における変化 (5)

マンガンと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −276.68 kJ/mol K 2.97 × 10⁴⁸ pK −48.47: 2Mn結晶性固体γ + H₂SO₄液体
⟶
2MnO₂結晶性固体 + H₂S↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−249.80	−276.68	90.13	−51.54
マンガン 1 mol あたり	−124.90	−138.34	45.06	−25.77
硫酸 1 mol あたり	−249.80	−276.68	90.13	−51.54
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−124.90	−138.34	45.06	−25.77
硫化水素 1 mol あたり	−249.80	−276.68	90.13	−51.54

標準状態における変化 (6)

マンガンと硫酸の反応: 2Mn結晶性固体γ + H₂SO₄液体
⟶
2MnO₂非晶質固体沈殿物 + H₂S↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−214.7	–	–	–
マンガン 1 mol あたり	−107.3	–	–	–
硫酸 1 mol あたり	−214.7	–	–	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−107.3	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−214.7	–	–	–

水溶液における変化 (1)

マンガンと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −219.31 kJ/mol K 2.64 × 10³⁸ pK −38.42: 2Mn結晶性固体α + H₂SO₄水溶液 (解離状態)
⟶
2MnO₂結晶性固体 + H₂S↑気体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−151.42	−219.31	227.8	383
マンガン 1 mol あたり	−75.710	−109.66	113.9	192
硫酸 1 mol あたり	−151.42	−219.31	227.8	383
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−75.710	−109.66	113.9	192
硫化水素 1 mol あたり	−151.42	−219.31	227.8	383

水溶液における変化 (2)

マンガンと硫酸の反応 ◆ Δ_rG −213.58 kJ/mol K 2.62 × 10³⁷ pK −37.42: 2Mn結晶性固体α + H₂SO₄水溶液 (解離状態)
⟶
2MnO₂結晶性固体 + H₂S↑水溶液 (非解離状態)

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−170.5	−213.58	143	–
マンガン 1 mol あたり	−85.25	−106.79	71.5	–
硫酸 1 mol あたり	−170.5	−213.58	143	–
酸化マンガン(IV) 1 mol あたり	−85.25	−106.79	71.5	–
硫化水素 1 mol あたり	−170.5	−213.58	143	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
Mn (cr) α	0^[1]	0^[1]	32.01^[1]	26.32^[1]
Mn (cr) β	–	–	34.39^[1]	26.53^[1]
Mn (cr) γ	1.55^[1]	1.42^[1]	32.43^[1]	27.57^[1]
Mn (g)	280.7^[1]	238.5^[1]	173.70^[1]	20.79^[1]
H₂SO₄ (cr)	–	–	–	–
H₂SO₄ (l)	-813.989^[1]	-690.003^[1]	156.904^[1]	138.91^[1]
H₂SO₄ (ai)	-909.27^[1]	-744.53^[1]	20.1^[1]	-293^[1]
H₂SO₄ (l) 1水和物	-1127.621^[1]	-950.383^[1]	211.54^[1]	214.85^[1]
H₂SO₄ (l) 2水和物	-1427.100^[1]	-1199.650^[1]	276.40^[1]	260.83^[1]
H₂SO₄ (l) 3水和物	-1720.402^[1]	-1443.980^[1]	345.39^[1]	318.95^[1]
H₂SO₄ (l) 4水和物	-2011.199^[1]	-1685.863^[1]	414.59^[1]	382.21^[1]
H₂SO₄ (l) 6.5水和物	-2733.256^[1]	-2285.734^[1]	587.89^[1]	570.28^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
MnO₂ (cr)	-520.03^[1]	-465.14^[1]	53.05^[1]	54.14^[1]
MnO₂ (am) 沈殿物	-502.5^[1]	–	–	–
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–

* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト