2NaHCO3 🔥→ Na2O + O2↑ + 2CO↑ + H2O
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炭酸水素ナトリウムが分解すると，酸化ナトリウムと，一酸化炭素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 熱分解 (酸化還元反応)
- 熱分解性物質自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
- オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
- オキソ酸塩自己酸化還元剤🔥⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 炭酸水素ナトリウムの分解
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 980.52 | 815.1 | 542.1 | 56.83 |
1 mol あたり | 490.26 | 407.6 | 271.1 | 28.41 |
1 mol あたり | 980.52 | 815.1 | 542.1 | 56.83 |
| 980.52 | 815.1 | 542.1 | 56.83 | |
1 mol あたり | 490.26 | 407.6 | 271.1 | 28.41 |
1 mol あたり | 980.52 | 815.1 | 542.1 | 56.83 |
水溶液における変化 (1)
- 炭酸水素ナトリウムの分解◆
ΔrG 810.40 kJ/mol K 0.11 × 10−141 pK 141.98
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 943.12 | 810.40 | 445.1 | – |
1 mol あたり | 471.56 | 405.20 | 222.6 | – |
1 mol あたり | 943.12 | 810.40 | 445.1 | – |
| 943.12 | 810.40 | 445.1 | – | |
1 mol あたり | 471.56 | 405.20 | 222.6 | – |
1 mol あたり | 943.12 | 810.40 | 445.1 | – |
水溶液における変化 (2)
- 炭酸水素ナトリウムの分解◆
ΔrG 844.93 kJ/mol K 0.94 × 10−148 pK 148.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 922.25 | 844.93 | 258.9 | – |
1 mol あたり | 461.13 | 422.46 | 129.4 | – |
1 mol あたり | 922.25 | 844.93 | 258.9 | – |
| 922.25 | 844.93 | 258.9 | – | |
1 mol あたり | 461.13 | 422.46 | 129.4 | – |
1 mol あたり | 922.25 | 844.93 | 258.9 | – |
水溶液における変化 (3)
- 炭酸水素ナトリウムの分解◆
ΔrG 826.8 kJ/mol K 0.14 × 10−144 pK 144.85
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 931.4 | 826.8 | 350.8 | – |
1 mol あたり | 465.7 | 413.4 | 175.4 | – |
1 mol あたり | 931.4 | 826.8 | 350.8 | – |
| 931.4 | 826.8 | 350.8 | – | |
1 mol あたり | 465.7 | 413.4 | 175.4 | – |
1 mol あたり | 931.4 | 826.8 | 350.8 | – |
水溶液における変化 (4)
- 炭酸水素ナトリウムの分解◆
ΔrG 861.3 kJ/mol K 0.13 × 10−150 pK 150.89
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 910.6 | 861.3 | 164.7 | – |
1 mol あたり | 455.3 | 430.6 | 82.35 | – |
1 mol あたり | 910.6 | 861.3 | 164.7 | – |
| 910.6 | 861.3 | 164.7 | – | |
1 mol あたり | 455.3 | 430.6 | 82.35 | – |
1 mol あたり | 910.6 | 861.3 | 164.7 | – |
水溶液における変化 (5)
- 炭酸水素ナトリウムの分解◆
ΔrG 812.5 kJ/mol K 0.45 × 10−142 pK 142.34
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 966.7 | 812.5 | 517.9 | – |
1 mol あたり | 483.4 | 406.3 | 258.9 | – |
1 mol あたり | 966.7 | 812.5 | 517.9 | – |
| 966.7 | 812.5 | 517.9 | – | |
1 mol あたり | 483.4 | 406.3 | 258.9 | – |
1 mol あたり | 966.7 | 812.5 | 517.9 | – |
水溶液における変化 (6)
- 炭酸水素ナトリウムの分解◆
ΔrG 847.0 kJ/mol K 0.41 × 10−148 pK 148.39
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 945.8 | 847.0 | 331.7 | – |
1 mol あたり | 472.9 | 423.5 | 165.8 | – |
1 mol あたり | 945.8 | 847.0 | 331.7 | – |
| 945.8 | 847.0 | 331.7 | – | |
1 mol あたり | 472.9 | 423.5 | 165.8 | – |
1 mol あたり | 945.8 | 847.0 | 331.7 | – |
水溶液における変化 (7)
- 炭酸水素ナトリウムの分解◆
ΔrG 828.9 kJ/mol K 0.61 × 10−145 pK 145.22
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 955.0 | 828.9 | 423.6 | – |
1 mol あたり | 477.5 | 414.4 | 211.8 | – |
1 mol あたり | 955.0 | 828.9 | 423.6 | – |
| 955.0 | 828.9 | 423.6 | – | |
1 mol あたり | 477.5 | 414.4 | 211.8 | – |
1 mol あたり | 955.0 | 828.9 | 423.6 | – |
水溶液における変化 (8)
- 炭酸水素ナトリウムの分解◆
ΔrG 863.4 kJ/mol K 0.55 × 10−151 pK 151.26
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 934.1 | 863.4 | 237.5 | – |
1 mol あたり | 467.1 | 431.7 | 118.8 | – |
1 mol あたり | 934.1 | 863.4 | 237.5 | – |
| 934.1 | 863.4 | 237.5 | – | |
1 mol あたり | 467.1 | 431.7 | 118.8 | – |
1 mol あたり | 934.1 | 863.4 | 237.5 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaHCO3 (cr) | -950.81[1] | -851.0[1] | 101.7[1] | 87.61[1] |
| NaHCO3 (ai) | -932.11[1] | -848.66[1] | 150.2[1] | – |
| NaHCO3 (ao) | -943.9[1] | -849.7[1] | 113.8[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2O (cr) | -414.22[1] | -375.46[1] | 75.06[1] | 69.12[1] |
| Na2O (g) | -35.6[1] | -52.3[1] | 261.2[1] | 55.2[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -950.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -851.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -932.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -848.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -943.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -849.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -414.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -375.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 75.06 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 69.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -35.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -52.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 261.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 55.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1