2NaHS + H3PO4 🔥→ Na2HPO4 + 2H2S↑
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硫化水素ナトリウムとリン酸が反応すると，リン酸水素ナトリウムと硫化水素が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na2HPO4 | リン酸水素ナトリウム | 1 | 共役塩基 | 不揮発性の酸の塩 |
| H2S | 硫化水素 | 2 | 共役酸 | 揮発性の酸 |
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −35.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −17.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −35.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −35.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −17.9 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −9.84 | −37.94 | 94.3 | – |
1 mol あたり | −4.92 | −18.97 | 47.1 | – |
1 mol あたり | −9.84 | −37.94 | 94.3 | – |
1 mol あたり | −9.84 | −37.94 | 94.3 | – |
1 mol あたり | −4.92 | −18.97 | 47.1 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −48.0 | −26.48 | −75 | – |
1 mol あたり | −24.0 | −13.24 | −38 | – |
1 mol あたり | −48.0 | −26.48 | −75 | – |
1 mol あたり | −48.0 | −26.48 | −75 | – |
1 mol あたり | −24.0 | −13.24 | −38 | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −20.8 | −161.8 | 472.8 | – |
1 mol あたり | −10.4 | −80.90 | 236.4 | – |
1 mol あたり | −20.8 | −161.8 | 472.8 | – |
1 mol あたり | −20.8 | −161.8 | 472.8 | – |
1 mol あたり | −10.4 | −80.90 | 236.4 | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −58.9 | −150.3 | 303 | – |
1 mol あたり | −29.4 | −75.15 | 152 | – |
1 mol あたり | −58.9 | −150.3 | 303 | – |
1 mol あたり | −58.9 | −150.3 | 303 | – |
1 mol あたり | −29.4 | −75.15 | 152 | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −9.84 | −37.94 | 94.3 | – |
1 mol あたり | −4.92 | −18.97 | 47.1 | – |
1 mol あたり | −9.84 | −37.94 | 94.3 | – |
1 mol あたり | −9.84 | −37.94 | 94.3 | – |
1 mol あたり | −4.92 | −18.97 | 47.1 | – |
水溶液における変化 (6)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −48.0 | −26.48 | −75 | – |
1 mol あたり | −24.0 | −13.24 | −38 | – |
1 mol あたり | −48.0 | −26.48 | −75 | – |
1 mol あたり | −48.0 | −26.48 | −75 | – |
1 mol あたり | −24.0 | −13.24 | −38 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaHS (cr) | -237.23[1] | – | – | – |
| NaHS (ai) | -257.73[1] | -249.81[1] | 121.8[1] | – |
| NaHS (cr) 2水和物 | -838.47[1] | – | – | – |
| H3PO4 (cr) | -1279.0[1] | -1119.1[1] | 110.50[1] | 106.06[1] |
| H3PO4 (l) | -1266.9[1] | – | – | – |
| H3PO4 (ai) | -1277.4[1] | -1018.7[1] | -220.3[1] | – |
| H3PO4 (ao) | -1288.34[1] | -1142.54[1] | 158.2[1] | – |
| H3PO4 (cr) 0.5水和物 | -1431.3[1] | -1242.1[1] | 129.16[1] | 126.02[1] |
| H3PO4 (cr) 1水和物 | -1568.83[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2HPO4 (cr) | -1748.1[1] | -1608.2[1] | 150.50[1] | 135.31[1] |
| Na2HPO4 (ai) | -1772.38[1] | -1612.98[1] | 84.5[1] | – |
| Na2HPO4 (cr) 2水和物 | -2346.0[1] | -2088.5[1] | 221.3[1] | – |
| Na2HPO4 (cr) 7水和物 | -3821.7[1] | -3279.8[1] | 434.59[1] | – |
| Na2HPO4 (cr) 12水和物 | -5297.8[1] | -4467.8[1] | 633.83[1] | – |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -237.23 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -257.73 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -249.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 121.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -838.47 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1279.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1119.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 106.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1266.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1277.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1018.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -220.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1288.34 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1142.54 kJ · mol−1
- ^ S°, 158.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1431.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1242.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 129.16 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 126.02 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1568.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1748.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1608.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.50 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 135.31 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1772.38 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1612.98 kJ · mol−1
- ^ S°, 84.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2346.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2088.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 221.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3821.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -3279.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 434.59 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -5297.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -4467.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 633.83 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1