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2Na + 2CsHCO3 → Na2O + Cs2CO3 + CO↑ + H2O

ナトリウム炭酸水素セシウムが反応すると,酸化ナトリウム炭酸セシウム一酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Naナトリウム2
還元剤
還元性
CsHCO3炭酸水素セシウム2
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2O酸化ナトリウム1
酸化生成物
Cs2CO3炭酸セシウム1
CO一酸化炭素1
還元生成物
H2O1

熱力学的変化

標準状態における変化

ナトリウム炭酸水素セシウムの反応
2Na結晶性固体 + 2CsHCO3結晶性固体
Na2O結晶性固体 + Cs2CO3結晶性固体 + CO気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−18.1
1 mol あたり
−9.05
−9.05
1 mol あたり
−18.1
1 mol あたり
−18.1
1 mol あたり
−18.1
1 mol あたり
−18.1

水溶液における変化 (1)

ナトリウム炭酸水素セシウムの反応
ΔrG−104.05 kJ/mol
K1.69 × 1018
pK−18.23
2Na結晶性固体 + 2CsHCO3水溶液 (解離状態)
Na2O結晶性固体 + Cs2CO3水溶液 (解離状態) + CO気体 + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−103.74−104.050.8
1 mol あたり
−51.870−52.0250.40
−51.870−52.0250.40
1 mol あたり
−103.74−104.050.80
1 mol あたり
−103.74−104.050.80
1 mol あたり
−103.74−104.050.80
1 mol あたり
−103.74−104.050.80

水溶液における変化 (2)

ナトリウム炭酸水素セシウムの反応
ΔrG−86.78 kJ/mol
K1.60 × 1015
pK−15.20
2Na結晶性固体 + 2CsHCO3水溶液 (解離状態)
Na2O結晶性固体 + Cs2CO3水溶液 (解離状態) + CO水溶液 (非解離状態) + H2O液体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−114.17−86.78−92.3
1 mol あたり
−57.085−43.39−46.1
−57.085−43.39−46.1
1 mol あたり
−114.17−86.78−92.3
1 mol あたり
−114.17−86.78−92.3
1 mol あたり
−114.17−86.78−92.3
1 mol あたり
−114.17−86.78−92.3

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na (cr)0[1]0[1]51.21[1]28.24[1]
Na (g)107.32[1]76.761[1]153.712[1]20.786[1]
CsHCO3 (cr)-966.1[1]
CsHCO3 (ai)-950.27[1]-878.78[1]224.3[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2O (cr)-414.22[1]-375.46[1]75.06[1]69.12[1]
Na2O (g)-35.6[1]-52.3[1]261.2[1]55.2[1]
Cs2CO3 (cr)-1139.7[1]-1054.3[1]204.47[1]123.85[1]
Cs2CO3 (ai)-1193.70[1]-1111.85[1]209.2[1]
Cs2CO3 (cr)
3水和物
-2048.1[1]
CO (g)-110.525[1]-137.168[1]197.674[1]29.142[1]
CO (ao)-120.96[1]-119.90[1]104.6[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)