2Na + 6NH4HCO3 → 2NaHCO3 + 3(NH4)2CO3 + CO↑ + 2H2O
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と炭酸水素アンモニウムが反応すると，炭酸水素ナトリウムと炭酸アンモニウム，一酸化炭素，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- と炭酸水素アンモニウムの反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| 2 | 還元剤 | 還元性 | ||
| NH4HCO3 | 炭酸水素アンモニウム | 6 | 酸化剤 | 被還元性 |
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −371.59 kJ/mol K 1.26 × 1065 pK −65.10
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −425.86 | −371.59 | −182.4 | – |
| −212.93 | −185.79 | −91.20 | – | |
1 mol あたり | −70.977 | −61.932 | −30.40 | – |
1 mol あたり | −212.93 | −185.79 | −91.20 | – |
1 mol あたり | −141.95 | −123.86 | −60.80 | – |
1 mol あたり | −425.86 | −371.59 | −182.4 | – |
1 mol あたり | −212.93 | −185.79 | −91.20 | – |
水溶液における変化 (2)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −354.32 kJ/mol K 1.19 × 1062 pK −62.07
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −436.29 | −354.32 | −275.5 | – |
| −218.15 | −177.16 | −137.8 | – | |
1 mol あたり | −72.715 | −59.053 | −45.92 | – |
1 mol あたり | −218.15 | −177.16 | −137.8 | – |
1 mol あたり | −145.43 | −118.11 | −91.83 | – |
1 mol あたり | −436.29 | −354.32 | −275.5 | – |
1 mol あたり | −218.15 | −177.16 | −137.8 | – |
水溶液における変化 (3)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −373.7 kJ/mol K 2.95 × 1065 pK −65.47
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −449.4 | −373.7 | −255.2 | – |
| −224.7 | −186.8 | −127.6 | – | |
1 mol あたり | −74.90 | −62.28 | −42.53 | – |
1 mol あたり | −224.7 | −186.8 | −127.6 | – |
1 mol あたり | −149.8 | −124.6 | −85.07 | – |
1 mol あたり | −449.4 | −373.7 | −255.2 | – |
1 mol あたり | −224.7 | −186.8 | −127.6 | – |
水溶液における変化 (4)
- と炭酸水素アンモニウムの反応◆
ΔrG −356.4 kJ/mol K 2.75 × 1062 pK −62.44
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −459.9 | −356.4 | −348.3 | – |
| −229.9 | −178.2 | −174.2 | – | |
1 mol あたり | −76.65 | −59.40 | −58.05 | – |
1 mol あたり | −229.9 | −178.2 | −174.2 | – |
1 mol あたり | −153.3 | −118.8 | −116.1 | – |
1 mol あたり | −459.9 | −356.4 | −348.3 | – |
1 mol あたり | −229.9 | −178.2 | −174.2 | – |
水溶液における変化 (5)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −442.7 | – | – | – |
| −221.3 | – | – | – | |
1 mol あたり | −73.78 | – | – | – |
1 mol あたり | −221.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −147.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −442.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −221.3 | – | – | – |
水溶液における変化 (6)
- と炭酸水素アンモニウムの反応
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −453.1 | – | – | – |
| −226.6 | – | – | – | |
1 mol あたり | −75.52 | – | – | – |
1 mol あたり | −226.6 | – | – | – |
1 mol あたり | −151.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −453.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −226.6 | – | – | – |
水溶液における変化 (7)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −466.2 | – | – | – |
| −233.1 | – | – | – | |
1 mol あたり | −77.70 | – | – | – |
1 mol あたり | −233.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −155.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −466.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −233.1 | – | – | – |
水溶液における変化 (8)
- と炭酸水素アンモニウムの反応
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −476.7 | – | – | – |
| −238.3 | – | – | – | |
1 mol あたり | −79.45 | – | – | – |
1 mol あたり | −238.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −158.9 | – | – | – |
1 mol あたり | −476.7 | – | – | – |
1 mol あたり | −238.3 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| (cr) | 0[1] | 0[1] | 51.21[1] | 28.24[1] |
| (g) | 107.32[1] | 76.761[1] | 153.712[1] | 20.786[1] |
| NH4HCO3 (cr) | -849.4[1] | -665.9[1] | 120.9[1] | – |
| NH4HCO3 (ai) | -824.50[1] | -666.07[1] | 204.6[1] | – |
| NH4HCO3 (aq) | -821.7[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (aq):水溶液
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NaHCO3 (cr) | -950.81[1] | -851.0[1] | 101.7[1] | 87.61[1] |
| NaHCO3 (ai) | -932.11[1] | -848.66[1] | 150.2[1] | – |
| NaHCO3 (ao) | -943.9[1] | -849.7[1] | 113.8[1] | – |
| (NH4)2CO3 (ai) | -942.15[1] | -686.42[1] | 169.9[1] | – |
| CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
| CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (g):気体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 51.21 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 28.24 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.32 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 76.761 kJ · mol−1
- ^ S°, 153.712 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 20.786 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -849.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -665.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 120.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -824.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -666.07 kJ · mol−1
- ^ S°, 204.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -821.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -950.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -851.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -932.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -848.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -943.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -849.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -942.15 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -686.42 kJ · mol−1
- ^ S°, 169.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1