2Na2SO3 → 4Na+ + S2O62− + 2e−
更新日：
亜硫酸ナトリウムを酸化すると，ナトリウムイオンとジチオン酸イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- 亜硫酸ナトリウムの酸化
反応物
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na+ | ナトリウムイオン | 4 | – | – |
| S2O62− | ジチオン酸イオン | 1 | 酸化生成物 | – |
| e− | 電子 | 2 | – | 電子 |
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 73.0 | – | – | – |
1 mol あたり | 36.5 | – | – | – |
ナトリウムイオン 1 mol あたり | 18.3 | – | – | – |
ジチオン酸イオン 1 mol あたり | 73.0 | – | – | – |
電子 1 mol あたり | 36.5 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2SO3 (cr) | -1100.8[1] | -1012.5[1] | 145.94[1] | 120.25[1] |
| Na2SO3 (ai) | -1115.87[1] | -1010.39[1] | 87.9[1] | – |
| Na2SO3 (cr) 7水和物 | -3162.3[1] | -2676.1[1] | 444[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na+ (g) | 609.358[1] | – | – | – |
| Na+ (ao) | -240.12[1] | -261.905[1] | 59.0[1] | 46.4[1] |
| S2O62− (aq) | -1198.3[1] | – | – | – |
| e− | – | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1100.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1012.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 145.94 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 120.25 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1010.39 kJ · mol−1
- ^ S°, 87.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3162.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -2676.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 444. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 609.358 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -240.12 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -261.905 kJ · mol−1
- ^ S°, 59.0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 46.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1198.3 kJ · mol−1