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2HSCN + 8KMnO4 → K2SO4 + 2KNO3 + 8MnO2 + 2K2CO3 + H2S↑

チオシアン酸過マンガン酸カリウムが反応すると,硫酸カリウム硝酸カリウム酸化マンガン(IV)炭酸カリウム硫化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と酸化性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HSCNチオシアン酸2
還元剤
還元性
KMnO4過マンガン酸カリウム8
酸化剤
酸化性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
K2SO4硫酸カリウム1
酸化生成物
KNO3硝酸カリウム2
酸化生成物
MnO2酸化マンガン(IV)8
還元生成物
K2CO3炭酸カリウム2
H2S硫化水素1

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

チオシアン酸過マンガン酸カリウムの反応
ΔrG−2385.0 kJ/mol
K6.82 × 10417
pK−417.83
2HSCN水溶液 (解離状態) + 8KMnO4水溶液 (解離状態)
K2SO4水溶液 (解離状態) + 2KNO3水溶液 (解離状態) + 8MnO2結晶性固体 + 2K2CO3水溶液 (解離状態) + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2680.7−2385.0−988.9
1 mol あたり
−1340.3−1192.5−494.4
−335.09−298.13−123.6
1 mol あたり
−2680.7−2385.0−988.9
1 mol あたり
−1340.3−1192.5−494.4
1 mol あたり
−335.09−298.13−123.6
1 mol あたり
−1340.3−1192.5−494.4
1 mol あたり
−2680.7−2385.0−988.9

水溶液における変化 (2)

チオシアン酸過マンガン酸カリウムの反応
ΔrG−2379.2 kJ/mol
K6.57 × 10416
pK−416.82
2HSCN水溶液 (解離状態) + 8KMnO4水溶液 (解離状態)
K2SO4水溶液 (解離状態) + 2KNO3水溶液 (解離状態) + 8MnO2結晶性固体 + 2K2CO3水溶液 (解離状態) + H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2699.7−2379.2−1074
1 mol あたり
−1349.8−1189.6−537.0
−337.46−297.40−134.3
1 mol あたり
−2699.7−2379.2−1074
1 mol あたり
−1349.8−1189.6−537.0
1 mol あたり
−337.46−297.40−134.3
1 mol あたり
−1349.8−1189.6−537.0
1 mol あたり
−2699.7−2379.2−1074

水溶液における変化 (3)

チオシアン酸過マンガン酸カリウムの反応
ΔrG−2394.7 kJ/mol
K3.41 × 10419
pK−419.53
2HSCN水溶液 (非解離状態) + 8KMnO4水溶液 (解離状態)
K2SO4水溶液 (解離状態) + 2KNO3水溶液 (解離状態) + 8MnO2結晶性固体 + 2K2CO3水溶液 (解離状態) + H2S気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2394.7
1 mol あたり
−1197.3
−299.34
1 mol あたり
−2394.7
1 mol あたり
−1197.3
1 mol あたり
−299.34
1 mol あたり
−1197.3
1 mol あたり
−2394.7

水溶液における変化 (4)

チオシアン酸過マンガン酸カリウムの反応
ΔrG−2388.9 kJ/mol
K3.29 × 10418
pK−418.52
2HSCN水溶液 (非解離状態) + 8KMnO4水溶液 (解離状態)
K2SO4水溶液 (解離状態) + 2KNO3水溶液 (解離状態) + 8MnO2結晶性固体 + 2K2CO3水溶液 (解離状態) + H2S水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−2388.9
1 mol あたり
−1194.5
−298.61
1 mol あたり
−2388.9
1 mol あたり
−1194.5
1 mol あたり
−298.61
1 mol あたり
−1194.5
1 mol あたり
−2388.9

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HSCN (ai)76.44[1]92.71[1]144.3[1]-40.2[1]
HSCN (ao)97.56[1]
KMnO4 (cr)-837.2[1]-737.6[1]171.71[1]117.57[1]
KMnO4 (ai)-793.8[1]-730.5[1]293.7[1]-60.2[1]
* (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
K2SO4 (cr)-1437.79[1]-1321.37[1]175.56[1]131.46[1]
K2SO4 (g)-1096[1]-1033[1]364[1]108.8[1]
K2SO4 (ai)-1414.02[1]-1311.07[1]225.1[1]-251[1]
KNO3 (cr)-494.63[1]-394.86[1]133.05[1]96.40[1]
KNO3 (ai)-459.74[1]-394.53[1]248.9[1]-64.9[1]
MnO2 (cr)-520.03[1]-465.14[1]53.05[1]54.14[1]
MnO2 (am)
沈殿物
-502.5[1]
K2CO3 (cr)-1151.02[1]-1063.5[1]155.52[1]114.43[1]
K2CO3 (ai)-1181.90[1]-1094.36[1]148.1[1]
K2CO3 (cr)
1.5水和物
-1609.2[1]-1432.5[1]203.3[1]
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (am):非晶質固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)