36Na4[Fe(CN)6] + 54HNO3 → 35Na3[Fe(CN)6] + 33NaNO3 + 6NaHCO3 + Fe(NO3)3 + 12NH4NO3
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ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸が反応すると，ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウムと硝酸ナトリウム，炭酸水素ナトリウム，硝酸鉄(III)，硝酸アンモニウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na4[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウム | 36 | 還元剤 | 還元性 |
| HNO3 | 硝酸 | 54 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Na3[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(III)酸ナトリウム | 35 | 酸化生成物 | – |
| NaNO3 | 硝酸ナトリウム | 33 | – | – |
| NaHCO3 | 炭酸水素ナトリウム | 6 | 酸化生成物 | – |
| Fe(NO3)3 | 硝酸鉄(III) | 1 | 酸化生成物 | – |
| NH4NO3 | 硝酸アンモニウム | 12 | 還元生成物 | – |
熱力学的変化
水溶液における変化 (1)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸の反応◆
ΔrG −3306.4 kJ/mol K 1.80 × 10579 pK −579.26 - 36Na4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 54HNO3水溶液 (解離状態)35Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 33NaNO3水溶液 (解離状態) + 6NaHCO3水溶液 (解離状態) + Fe(NO3)3水溶液 (解離状態) + 12NH4NO3水溶液 (解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1282.2 | −3306.4 | 6754.3 | – |
1 mol あたり | −35.617 | −91.844 | 187.62 | – |
1 mol あたり | −23.744 | −61.230 | 125.08 | – |
1 mol あたり | −36.634 | −94.469 | 192.98 | – |
1 mol あたり | −38.855 | −100.19 | 204.68 | – |
1 mol あたり | −213.70 | −551.07 | 1125.7 | – |
1 mol あたり | −1282.2 | −3306.4 | 6754.3 | – |
1 mol あたり | −106.85 | −275.53 | 562.86 | – |
水溶液における変化 (2)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸の反応
- 36Na4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 54HNO3水溶液 (解離状態)35Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 33NaNO3水溶液 (解離状態) + 6NaHCO3水溶液 (解離状態) + Fe(NO3)3水溶液 + 12NH4NO3水溶液 (解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1286.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −35.733 | – | – | – |
1 mol あたり | −23.822 | – | – | – |
1 mol あたり | −36.754 | – | – | – |
1 mol あたり | −38.982 | – | – | – |
1 mol あたり | −214.40 | – | – | – |
1 mol あたり | −1286.4 | – | – | – |
1 mol あたり | −107.20 | – | – | – |
水溶液における変化 (3)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸の反応◆
ΔrG −3312.6 kJ/mol K 2.20 × 10580 pK −580.34 - 36Na4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 54HNO3水溶液 (解離状態)35Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 33NaNO3水溶液 (解離状態) + 6NaHCO3水溶液 (非解離状態) + Fe(NO3)3水溶液 (解離状態) + 12NH4NO3水溶液 (解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1352.9 | −3312.6 | 6535.9 | – |
1 mol あたり | −37.581 | −92.017 | 181.55 | – |
1 mol あたり | −25.054 | −61.344 | 121.04 | – |
1 mol あたり | −38.654 | −94.646 | 186.74 | – |
1 mol あたり | −40.997 | −100.38 | 198.06 | – |
1 mol あたり | −225.48 | −552.10 | 1089.3 | – |
1 mol あたり | −1352.9 | −3312.6 | 6535.9 | – |
1 mol あたり | −112.74 | −276.05 | 544.66 | – |
水溶液における変化 (4)
- ヘキサシアニド鉄(II)酸ナトリウムと硝酸の反応
- 36Na4[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 54HNO3水溶液 (解離状態)35Na3[Fe(CN)6]水溶液 (解離状態) + 33NaNO3水溶液 (解離状態) + 6NaHCO3水溶液 (非解離状態) + Fe(NO3)3水溶液 + 12NH4NO3水溶液 (解離状態)⟶
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1357.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −37.697 | – | – | – |
1 mol あたり | −25.131 | – | – | – |
1 mol あたり | −38.774 | – | – | – |
1 mol あたり | −41.124 | – | – | – |
1 mol あたり | −226.18 | – | – | – |
1 mol あたり | −1357.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −113.09 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na4[Fe(CN)6] (ai) | -505.0[1] | -352.53[1] | 331.0[1] | – |
| HNO3 (l) | -174.10[1] | -80.71[1] | 155.60[1] | 109.87[1] |
| HNO3 (g) | -135.06[1] | -74.72[1] | 266.38[1] | 53.35[1] |
| HNO3 (ai) | -207.36[1] | -111.25[1] | 146.4[1] | -86.6[1] |
| HNO3 (l) 1水和物 | -473.46[1] | -328.77[1] | 216.90[1] | 182.46[1] |
| HNO3 (l) 3水和物 | -1056.04[1] | -811.09[1] | 346.98[1] | 325.14[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na3[Fe(CN)6] (ai) | -158.6[1] | -56.4[1] | 447.3[1] | – |
| NaNO3 (cr) | -467.85[1] | -367.00[1] | 116.52[1] | 92.88[1] |
| NaNO3 (ai) | -447.48[1] | -373.15[1] | 205.4[1] | -40.2[1] |
| NaHCO3 (cr) | -950.81[1] | -851.0[1] | 101.7[1] | 87.61[1] |
| NaHCO3 (ai) | -932.11[1] | -848.66[1] | 150.2[1] | – |
| NaHCO3 (ao) | -943.9[1] | -849.7[1] | 113.8[1] | – |
| Fe(NO3)3 (ai) | -670.7[1] | -338.3[1] | 123.4[1] | – |
| Fe(NO3)3 (aq) | -674.9[1] | – | – | – |
| Fe(NO3)3 (cr) 9水和物 | -3285.3[1] | – | – | – |
| NH4NO3 (cr) | -365.56[1] | -183.87[1] | 151.08[1] | 139.3[1] |
| NH4NO3 (ai) | -339.87[1] | -190.56[1] | 259.8[1] | -6.7[1] |
* (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -505.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -352.53 kJ · mol−1
- ^ S°, 331.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -174.10 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -80.71 kJ · mol−1
- ^ S°, 155.60 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 109.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -135.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -74.72 kJ · mol−1
- ^ S°, 266.38 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 53.35 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -207.36 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -111.25 kJ · mol−1
- ^ S°, 146.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -86.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -473.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -328.77 kJ · mol−1
- ^ S°, 216.90 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 182.46 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1056.04 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -811.09 kJ · mol−1
- ^ S°, 346.98 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 325.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -158.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -56.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 447.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -467.85 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -367.00 kJ · mol−1
- ^ S°, 116.52 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 92.88 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -373.15 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.4 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -40.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -950.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -851.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 101.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 87.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -932.11 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -848.66 kJ · mol−1
- ^ S°, 150.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -943.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -849.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 113.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -670.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -338.3 kJ · mol−1
- ^ S°, 123.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -674.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3285.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -365.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -183.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.08 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 139.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -339.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -190.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 259.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -6.7 J · K−1 · mol−1