3Cu2SO3 + 6e− → 3Cu2O + S2− + 2SO32−
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亜硫酸銅(I)を還元すると,酸化銅(I)と硫化物イオン,亜硫酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元可能化学種の還元
- 反応物酸化剤 + e− ⟶ 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 亜硫酸銅(I)の還元
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化
- 亜硫酸銅(I)の還元◆
ΔrG −165.4 kJ/mol K 9.48 × 1028 pK −28.98
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −267.7 | −165.4 | 57 | – |
1 mol あたり | −89.23 | −55.13 | 19 | – |
電子 1 mol あたり | −44.62 | −27.57 | 9.5 | – |
1 mol あたり | −89.23 | −55.13 | 19 | – |
硫化物イオン 1 mol あたり | −267.7 | −165.4 | 57 | – |
亜硫酸イオン 1 mol あたり | −133.8 | −82.70 | 29 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Cu2SO3 (ai) | -492.0[1] | -386.6[1] | 50[1] | – |
e− | – | – | – | – |
* (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
Cu2O (cr) | -168.6[1] | -146.0[1] | 93.14[1] | 63.64[1] |
S2− (ao) | 33.1[1] | 85.8[1] | -14.6[1] | – |
SO32− (ao) | -635.5[1] | -486.5[1] | -29[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -492.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -386.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 50. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -168.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -146.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 93.14 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 63.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 33.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 85.8 kJ · mol−1
- ^ S°, -14.6 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -635.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -486.5 kJ · mol−1
- ^ S°, -29. J · K−1 · mol−1