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化学反応
3H2S + Fe2O3 → S + 2FeS + 3H2O

3H₂S + Fe₂O₃ → S + 2FeS + 3H₂O

更新日：2022/6/13

硫化水素と酸化鉄(III)の反応: 3H₂S硫化水素 + Fe₂O₃酸化鉄(III)
⟶
S硫黄 + 2FeS硫化鉄(II) + 3H₂O水

硫化水素と酸化鉄(III)が反応すると，硫黄と硫化鉄(II)，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫化水素と酸化鉄(III)の反応: 3H₂S硫化水素 + Fe₂O₃酸化鉄(III)
⟶
S硫黄 + 2FeS硫化鉄(II) + 3H₂O水

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

硫化水素と酸化鉄(III)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂S	硫化水素	3	還元剤	還元性
Fe₂O₃	酸化鉄(III)	1	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
S	硫黄	1	酸化生成物	–
FeS	硫化鉄(II)	2	還元生成物	–
H₂O	水	3	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素と酸化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −69.3 kJ/mol K 1.38 × 10¹² pK −12.14: 3H₂S気体 + Fe₂O₃結晶性固体
⟶
S結晶性固体斜方硫黄 + 2FeS結晶性固体鉄多含磁硫鉄鉱, α + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−171.4	−69.3	−342.66	143.05
硫化水素 1 mol あたり	−57.13	−23.1	−114.22	47.683
酸化鉄(III) 1 mol あたり	−171.4	−69.3	−342.66	143.05
硫黄 1 mol あたり	−171.4	−69.3	−342.66	143.05
硫化鉄(II) 1 mol あたり	−85.70	−34.6	−171.33	71.525
水 1 mol あたり	−57.13	−23.1	−114.22	47.683

標準状態における変化 (2)

硫化水素と酸化鉄(III)の反応: 3H₂S気体 + Fe₂O₃結晶性固体
⟶
S結晶性固体単斜硫黄 + 2FeS結晶性固体鉄多含磁硫鉄鉱, α + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−171.1	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−57.03	–	–	–
酸化鉄(III) 1 mol あたり	−171.1	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−171.1	–	–	–
硫化鉄(II) 1 mol あたり	−85.55	–	–	–
水 1 mol あたり	−57.03	–	–	–

水溶液における変化

硫化水素と酸化鉄(III)の反応 ◆ Δ_rG −86.5 kJ/mol K 1.43 × 10¹⁵ pK −15.15: 3H₂S水溶液 (非解離状態) + Fe₂O₃結晶性固体
⟶
S結晶性固体斜方硫黄 + 2FeS結晶性固体鉄多含磁硫鉄鉱, α + 3H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−114.2	−86.5	−88	–
硫化水素 1 mol あたり	−38.07	−28.8	−29	–
酸化鉄(III) 1 mol あたり	−114.2	−86.5	−88	–
硫黄 1 mol あたり	−114.2	−86.5	−88	–
硫化鉄(II) 1 mol あたり	−57.10	−43.3	−44	–
水 1 mol あたり	−38.07	−28.8	−29	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–
Fe₂O₃ (cr)	-824.2^[1]	-742.2^[1]	87.40^[1]	103.85^[1]

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
S (cr) 斜方硫黄	0^[1]	0^[1]	31.80^[1]	22.64^[1]
S (cr) 単斜硫黄	0.33^[1]	–	–	–
S (g)	278.805^[1]	238.250^[1]	167.821^[1]	23.673^[1]
FeS (cr) 鉄多含磁硫鉄鉱, α	-100.0^[1]	-100.4^[1]	60.29^[1]	50.54^[1]
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト