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3H2S + 2FeCl3 🔥→ 3S + 2Fe + 6HCl

硫化水素塩化鉄(III)が反応すると,硫黄塩化水素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2S硫化水素3
還元剤
還元性
FeCl3塩化鉄(III)2
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
S硫黄3
酸化生成物
Fe2
還元生成物
HCl塩化水素6

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素塩化鉄(III)の反応
ΔrG196.89 kJ/mol
K0.32 × 10−34
pK34.49
3H2S気体 + 2FeCl3結晶性固体
🔥
3S結晶性固体斜方硫黄 + 2Fe結晶性固体 + 6HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
307.03196.89369.4−3.15
1 mol あたり
102.3465.630123.1−1.05
1 mol あたり
153.5198.445184.7−1.57
1 mol あたり
102.3465.630123.1−1.05
1 mol あたり
153.5198.445184.7−1.57
1 mol あたり
51.17232.81561.57−0.525

標準状態における変化 (2)

硫化水素塩化鉄(III)の反応
3H2S気体 + 2FeCl3結晶性固体
🔥
3S結晶性固体単斜硫黄 + 2Fe結晶性固体 + 6HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
308.02
1 mol あたり
102.67
1 mol あたり
154.01
1 mol あたり
102.67
1 mol あたり
154.01
1 mol あたり
51.337

水溶液における変化 (1)

硫化水素塩化鉄(III)の反応
ΔrG320.7 kJ/mol
K0.65 × 10−56
pK56.18
3H2S水溶液 (非解離状態) + 2FeCl3水溶液 (非解離状態)
🔥
3S結晶性固体斜方硫黄 + 2Fe結晶性固体 + 6HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
320.7
1 mol あたり
106.9
1 mol あたり
160.3
1 mol あたり
106.9
1 mol あたり
160.3
1 mol あたり
53.45

水溶液における変化 (2)

硫化水素塩化鉄(III)の反応
ΔrG105.1 kJ/mol
K0.39 × 10−18
pK18.41
3H2S水溶液 (非解離状態) + 2FeCl3水溶液 (非解離状態)
🔥
3S結晶性固体斜方硫黄 + 2Fe結晶性固体 + 6HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
105.1
1 mol あたり
35.03
1 mol あたり
52.55
1 mol あたり
35.03
1 mol あたり
52.55
1 mol あたり
17.52

水溶液における変化 (3)

硫化水素塩化鉄(III)の反応
ΔrG308.3 kJ/mol
K0.97 × 10−54
pK54.01
3H2S水溶液 (非解離状態) + 2FeCl3水溶液 (解離状態)
🔥
3S結晶性固体斜方硫黄 + 2Fe結晶性固体 + 6HCl気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
665.7308.31201
1 mol あたり
221.9102.8400.3
1 mol あたり
332.9154.2600.5
1 mol あたり
221.9102.8400.3
1 mol あたり
332.9154.2600.5
1 mol あたり
111.051.38200.2

水溶液における変化 (4)

硫化水素塩化鉄(III)の反応
ΔrG92.7 kJ/mol
K0.57 × 10−16
pK16.24
3H2S水溶液 (非解離状態) + 2FeCl3水溶液 (解離状態)
🔥
3S結晶性固体斜方硫黄 + 2Fe結晶性固体 + 6HCl水溶液 (解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
216.592.7419
1 mol あたり
72.1730.9140
1 mol あたり
108.346.4210
1 mol あたり
72.1730.9140
1 mol あたり
108.346.4210
1 mol あたり
36.0815.569.8

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2S (g)-20.63[1]-33.56[1]205.79[1]34.23[1]
H2S (ao)-39.7[1]-27.83[1]121[1]
FeCl3 (cr)-399.49[1]-334.00[1]142.3[1]96.65[1]
FeCl3 (g)-254.0[1]
FeCl3 (ai)-550.2[1]-398.3[1]-146.4[1]
FeCl3 (ao)-404.5[1]
FeCl3 (cr)
6水和物
-2223.8[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
S (cr)
斜方硫黄
0[1]0[1]31.80[1]22.64[1]
S (cr)
単斜硫黄
0.33[1]
S (g)278.805[1]238.250[1]167.821[1]23.673[1]
Fe (cr)0[1]0[1]27.28[1]25.10[1]
Fe (g)416.3[1]370.7[1]180.490[1]25.677[1]
HCl (g)-92.307[1]-95.299[1]186.908[1]29.12[1]
HCl (ai)-167.159[1]-131.228[1]56.5[1]-136.4[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態)

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
    Janiel J. Reed (1989)
    The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
    National Institute of Standards and Technology (NIST)