3Hg2Cl2 + 4KMnO4 🔥→ 6HgO + 3Cl2↑ + 4MnO2 + 2K2O
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塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムが反応すると，酸化水銀(II)と，酸化マンガン(IV)，酸化カリウムが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 被酸化性化学種と酸化性化学種の反応
- 被酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2Cl2 | 塩化水銀(I) | 3 | 還元剤 | 被酸化性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 4 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 726.6 kJ/mol K 0.51 × 10−127 pK 127.29
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 796.4 | 726.6 | 227.0 | – |
1 mol あたり | 265.5 | 242.2 | 75.67 | – |
1 mol あたり | 199.1 | 181.7 | 56.75 | – |
1 mol あたり | 132.7 | 121.1 | 37.83 | – |
| 265.5 | 242.2 | 75.67 | – | |
1 mol あたり | 199.1 | 181.7 | 56.75 | – |
1 mol あたり | 398.2 | 363.3 | 113.5 | – |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 866.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 288.8 | – | – | – |
1 mol あたり | 216.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 144.4 | – | – | – |
| 288.8 | – | – | – | |
1 mol あたり | 216.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 433.3 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 727.4 kJ/mol K 0.37 × 10−127 pK 127.43
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 798.6 | 727.4 | 231.9 | – |
1 mol あたり | 266.2 | 242.5 | 77.30 | – |
1 mol あたり | 199.7 | 181.8 | 57.98 | – |
1 mol あたり | 133.1 | 121.2 | 38.65 | – |
| 266.2 | 242.5 | 77.30 | – | |
1 mol あたり | 199.7 | 181.8 | 57.98 | – |
1 mol あたり | 399.3 | 363.7 | 116.0 | – |
標準状態における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 868.7 | – | – | – |
1 mol あたり | 289.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 217.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 144.8 | – | – | – |
| 289.6 | – | – | – | |
1 mol あたり | 217.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 434.4 | – | – | – |
標準状態における変化 (5)
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 728.6 kJ/mol K 0.23 × 10−127 pK 127.65
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 804.3 | 728.6 | 246.9 | – |
1 mol あたり | 268.1 | 242.9 | 82.30 | – |
1 mol あたり | 201.1 | 182.2 | 61.73 | – |
1 mol あたり | 134.0 | 121.4 | 41.15 | – |
| 268.1 | 242.9 | 82.30 | – | |
1 mol あたり | 201.1 | 182.2 | 61.73 | – |
1 mol あたり | 402.1 | 364.3 | 123.5 | – |
標準状態における変化 (6)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 874.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 291.5 | – | – | – |
1 mol あたり | 218.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 145.8 | – | – | – |
| 291.5 | – | – | – | |
1 mol あたり | 218.6 | – | – | – |
1 mol あたり | 437.3 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 698.2 kJ/mol K 0.48 × 10−122 pK 122.32
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 622.8 | 698.2 | −261.0 | – |
1 mol あたり | 207.6 | 232.7 | −87.00 | – |
1 mol あたり | 155.7 | 174.6 | −65.25 | – |
1 mol あたり | 103.8 | 116.4 | −43.50 | – |
| 207.6 | 232.7 | −87.00 | – | |
1 mol あたり | 155.7 | 174.6 | −65.25 | – |
1 mol あたり | 311.4 | 349.1 | −130.5 | – |
水溶液における変化 (2)
- 塩化水銀(I)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG 719.1 kJ/mol K 0.10 × 10−125 pK 125.98
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 552.6 | 719.1 | −567 | – |
1 mol あたり | 184.2 | 239.7 | −189 | – |
1 mol あたり | 138.2 | 179.8 | −142 | – |
1 mol あたり | 92.10 | 119.9 | −94.5 | – |
| 184.2 | 239.7 | −189 | – | |
1 mol あたり | 138.2 | 179.8 | −142 | – |
1 mol あたり | 276.3 | 359.6 | −284 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Hg2Cl2 (cr) | -265.22[1] | -210.745[1] | 192.5[1] | – |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| HgO (cr) 赤降汞 (直方晶) | -90.83[1] | -58.539[1] | 70.29[1] | 44.06[1] |
| HgO (cr) 黄降汞 | -90.46[1] | -58.409[1] | 71.1[1] | – |
| HgO (cr) 六方晶 | -89.5[1] | -58.22[1] | 73.6[1] | – |
| HgO (g) | – | – | 241.9[1] | 34.10[1] |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 223.066[1] | 33.907[1] |
| (ao) | -23.4[1] | 6.94[1] | 121[1] | – |
| MnO2 (cr) | -520.03[1] | -465.14[1] | 53.05[1] | 54.14[1] |
| MnO2 (am) 沈殿物 | -502.5[1] | – | – | – |
| K2O (cr) | -361.5[1] | -322.1[2] | 94.1[2] | 83.7[2] |
| K2O (g) | -63[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -265.22 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -210.745 kJ · mol−1
- ^ S°, 192.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -90.83 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.539 kJ · mol−1
- ^ S°, 70.29 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.06 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -90.46 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.409 kJ · mol−1
- ^ S°, 71.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -58.22 kJ · mol−1
- ^ S°, 73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ S°, 241.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.10 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 223.066 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.907 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -23.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 6.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -520.03 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 54.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -502.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -63. kJ · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfG°, -322.1 kJ · mol−1 - p.280
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1 - p.280
- ^ Cp°, 83.7 J · K−1 · mol−1 - p.280