3NiS + 2KMnO4 → 3NiO + 3S + 2MnO2 + K2O
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硫化ニッケル(II)と過マンガン酸カリウムが反応すると,酸化ニッケル(II)と,酸化マンガン(IV),酸化カリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
NiS | 硫化ニッケル(II) | 3 | 還元剤 | 還元性 |
KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 2 | 酸化剤 | 酸化性 |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
NiO | 酸化ニッケル(II) | 3 | – | – |
3 | 酸化生成物 | – | ||
MnO2 | 酸化マンガン(IV) | 2 | 還元生成物 | – |
K2O | 酸化カリウム | 1 | – | – |
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 硫化ニッケル(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −173.8 kJ/mol K 2.81 × 1030 pK −30.45
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −200.3 | −173.8 | −92.8 | 16.4 |
1 mol あたり | −66.77 | −57.93 | −30.9 | 5.47 |
1 mol あたり | −100.2 | −86.90 | −46.4 | 8.20 |
1 mol あたり | −66.77 | −57.93 | −30.9 | 5.47 |
−66.77 | −57.93 | −30.9 | 5.47 | |
1 mol あたり | −100.2 | −86.90 | −46.4 | 8.20 |
1 mol あたり | −200.3 | −173.8 | −92.8 | 16.4 |
標準状態における変化 (2)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −165.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −55.07 | – | – | – |
1 mol あたり | −82.60 | – | – | – |
1 mol あたり | −55.07 | – | – | – |
−55.07 | – | – | – | |
1 mol あたり | −82.60 | – | – | – |
1 mol あたり | −165.2 | – | – | – |
標準状態における変化 (3)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −199.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −66.43 | – | – | – |
1 mol あたり | −99.65 | – | – | – |
1 mol あたり | −66.43 | – | – | – |
−66.43 | – | – | – | |
1 mol あたり | −99.65 | – | – | – |
1 mol あたり | −199.3 | – | – | – |
標準状態における変化 (4)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −164.2 | – | – | – |
1 mol あたり | −54.73 | – | – | – |
1 mol あたり | −82.10 | – | – | – |
1 mol あたり | −54.73 | – | – | – |
−54.73 | – | – | – | |
1 mol あたり | −82.10 | – | – | – |
1 mol あたり | −164.2 | – | – | – |
標準状態における変化 (5)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −214.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −71.37 | – | – | – |
1 mol あたり | −107.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −71.37 | – | – | – |
−71.37 | – | – | – | |
1 mol あたり | −107.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −214.1 | – | – | – |
標準状態における変化 (6)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −179.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −59.67 | – | – | – |
1 mol あたり | −89.50 | – | – | – |
1 mol あたり | −59.67 | – | – | – |
−59.67 | – | – | – | |
1 mol あたり | −89.50 | – | – | – |
1 mol あたり | −179.0 | – | – | – |
標準状態における変化 (7)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −213.1 | – | – | – |
1 mol あたり | −71.03 | – | – | – |
1 mol あたり | −106.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −71.03 | – | – | – |
−71.03 | – | – | – | |
1 mol あたり | −106.5 | – | – | – |
1 mol あたり | −213.1 | – | – | – |
標準状態における変化 (8)
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −178.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −59.33 | – | – | – |
1 mol あたり | −89.00 | – | – | – |
1 mol あたり | −59.33 | – | – | – |
−59.33 | – | – | – | |
1 mol あたり | −89.00 | – | – | – |
1 mol あたり | −178.0 | – | – | – |
水溶液における変化
- 硫化ニッケル(II)と過マンガン酸カリウムの反応◆
ΔrG −188.0 kJ/mol K 8.63 × 1032 pK −32.94
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −287.1 | −188.0 | −336.7 | 371.9 |
1 mol あたり | −95.70 | −62.67 | −112.2 | 124.0 |
1 mol あたり | −143.6 | −94.00 | −168.3 | 185.9 |
1 mol あたり | −95.70 | −62.67 | −112.2 | 124.0 |
−95.70 | −62.67 | −112.2 | 124.0 | |
1 mol あたり | −143.6 | −94.00 | −168.3 | 185.9 |
1 mol あたり | −287.1 | −188.0 | −336.7 | 371.9 |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NiS (cr) | -82.0[1] | -79.5[1] | 52.97[1] | 47.11[1] |
NiS (cr) 沈殿物 | -77.4[1] | – | – | – |
KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NiO (cr) | -239.7[1] | -211.7[1] | 37.99[1] | 44.31[1] |
NiO (g) | 314[1] | – | – | – |
(cr) 斜方硫黄 | 0[1] | 0[1] | 31.80[1] | 22.64[1] |
(cr) 単斜硫黄 | 0.33[1] | – | – | – |
(g) | 278.805[1] | 238.250[1] | 167.821[1] | 23.673[1] |
MnO2 (cr) | -520.03[1] | -465.14[1] | 53.05[1] | 54.14[1] |
MnO2 (am) 沈殿物 | -502.5[1] | – | – | – |
K2O (cr) | -361.5[1] | -322.1[2] | 94.1[2] | 83.7[2] |
K2O (g) | -63[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -82.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -79.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 52.97 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 47.11 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -77.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -239.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -211.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 37.99 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.31 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 314. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 31.80 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 22.64 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 278.805 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 238.250 kJ · mol−1
- ^ S°, 167.821 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 23.673 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -520.03 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -465.14 kJ · mol−1
- ^ S°, 53.05 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 54.14 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -502.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -361.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -63. kJ · mol−1
- 2James G. Speight (2017)Lange's Handbook of Chemistry, 17th editionMcGraw Hill Education
- ^ ΔfG°, -322.1 kJ · mol−1 - p.280
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1 - p.280
- ^ Cp°, 83.7 J · K−1 · mol−1 - p.280