3K4[Fe(CN)6] + 6Na2[PtCl6] 💧→ 6K2[PtCl6]↓ + Fe2[Fe(CN)6]↓ + 12NaCN
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ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウムとヘキサクロリド白金(IV)ナトリウムが反応すると,ヘキサクロリド白金(IV)カリウムとヘキサシアニド鉄(II)酸鉄(II),シアン化ナトリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸塩基反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
K4[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(II)酸カリウム | 3 | ルイス酸 | 水に可溶 |
Na2[PtCl6] | ヘキサクロリド白金(IV)ナトリウム | 6 | ルイス塩基 | 水に易溶 |
生成物
化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
---|---|---|---|---|
K2[PtCl6] | ヘキサクロリド白金(IV)カリウム | 6 | ルイス共役体 | 水に微溶 |
Fe2[Fe(CN)6] | ヘキサシアニド鉄(II)酸鉄(II) | 1 | ルイス共役体 | 水に不溶 |
NaCN | シアン化ナトリウム | 12 | 非酸化還元生成物 | – |
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
K4[Fe(CN)6] (cr) | -594.1[1] | -453.0[1] | 418.8[1] | 332.21[1] |
K4[Fe(CN)6] (ai) | -554.0[1] | -438.01[1] | 505.0[1] | – |
K4[Fe(CN)6] (cr) 3水和物 | -1466.5[1] | -1168.8[1] | 593.7[1] | 482.42[1] |
Na2[PtCl6] (cr) | -1115.9[1] | – | – | – |
Na2[PtCl6] (cr) 2水和物 | -1723.8[1] | – | – | – |
Na2[PtCl6] (cr) 6水和物 | -2912.1[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
K2[PtCl6] (cr) | -1229.3[1] | -1078.5[1] | 333.9[1] | 205.60[1] |
K2[PtCl6] (ai) | -1172.8[1] | -1049.2[1] | 424.7[1] | – |
Fe2[Fe(CN)6] | – | – | – | – |
NaCN (cr) 立方晶 | -87.49[1] | -76.43[1] | 115.60[1] | 70.37[1] |
NaCN (cr) 直方晶 | -90.75[1] | – | – | – |
NaCN (g) | 109[1] | 79.94[1] | 249.43[1] | 51.17[1] |
NaCN (ai) | -89.5[1] | -89.5[1] | 153.1[1] | – |
NaCN (cr) 1/2水和物 | -235.77[1] | – | – | – |
NaCN (cr) 2水和物 | -679.77[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -594.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -453.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 418.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 332.21 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -554.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.01 kJ · mol−1
- ^ S°, 505.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1466.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1168.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 593.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 482.42 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1723.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2912.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1229.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1078.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 333.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 205.60 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1172.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1049.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 424.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -87.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -76.43 kJ · mol−1
- ^ S°, 115.60 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 70.37 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -90.75 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 109. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 79.94 kJ · mol−1
- ^ S°, 249.43 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 51.17 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -89.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -89.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 153.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -235.77 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -679.77 kJ · mol−1