3Na2S + 2H3AsO4 🔥→ 2Na3AsO4 + 3H2S↑
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硫化ナトリウムとヒ酸が反応すると，ヒ酸ナトリウムと硫化水素が生成します。この反応は酸塩基反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −235 | – | – | – |
1 mol あたり | −78.3 | – | – | – |
1 mol あたり | −118 | – | – | – |
1 mol あたり | −118 | – | – | – |
1 mol あたり | −78.3 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −132.0 | −122.6 | −32 | – |
1 mol あたり | −44.00 | −40.87 | −11 | – |
1 mol あたり | −66.00 | −61.30 | −16 | – |
1 mol あたり | −66.00 | −61.30 | −16 | – |
1 mol あたり | −44.00 | −40.87 | −11 | – |
水溶液における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −189.2 | −105.5 | −287 | – |
1 mol あたり | −63.07 | −35.17 | −95.7 | – |
1 mol あたり | −94.60 | −52.75 | −144 | – |
1 mol あたり | −94.60 | −52.75 | −144 | – |
1 mol あたり | −63.07 | −35.17 | −95.7 | – |
水溶液における変化 (3)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −127.8 | – | – | – |
1 mol あたり | −42.60 | – | – | – |
1 mol あたり | −63.90 | – | – | – |
1 mol あたり | −63.90 | – | – | – |
1 mol あたり | −42.60 | – | – | – |
水溶液における変化 (4)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −185.0 | – | – | – |
1 mol あたり | −61.67 | – | – | – |
1 mol あたり | −92.50 | – | – | – |
1 mol あたり | −92.50 | – | – | – |
1 mol あたり | −61.67 | – | – | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na2S (cr) | -364.8[1] | -349.8[1] | 83.7[1] | – |
| Na2S (ai) | -447.3[1] | -438.1[1] | 103.3[1] | – |
| Na2S (cr) 4.5水和物 | -1725.9[1] | – | – | – |
| Na2S (cr) 5水和物 | -1886.6[1] | – | – | – |
| Na2S (cr) 9水和物 | -3074.0[1] | – | – | – |
| H3AsO4 (cr) | -906.3[1] | – | – | – |
| H3AsO4 (ao) | -902.5[1] | -766.0[1] | 184[1] | – |
| H3AsO4 (aq) | -904.6[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態), (aq):水溶液
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Na3AsO4 (cr) | -1540[1] | – | – | – |
| Na3AsO4 (ai) | -1608.50[1] | -1434.13[1] | 14.2[1] | – |
| Na3AsO4 (cr) 12水和物 | -5092[1] | – | – | – |
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -364.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -349.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 83.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -447.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -438.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 103.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1725.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1886.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -3074.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -906.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -902.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -766.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 184. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -904.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1540. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1608.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1434.13 kJ · mol−1
- ^ S°, 14.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -5092. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1