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3Zn(MnO4)2 🔥→ 3Zn + 6MnO2 + 4O3

過マンガン酸亜鉛が分解すると,亜鉛酸化マンガン(IV)オゾンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

熱分解 (酸化還元反応)
熱分解性物質自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
オキソ酸塩の熱分解 (酸化還元反応)
オキソ酸塩自己酸化還元剤
🔥
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Zn(MnO4)2過マンガン酸亜鉛3
自己酸化還元剤
熱分解性
オキソ酸塩

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Zn亜鉛3
還元生成物
MnO2酸化マンガン(IV)6
還元生成物
O3オゾン4
酸化生成物

熱力学的変化

水溶液における変化 (1)

過マンガン酸亜鉛の分解
3Zn(MnO4)2水溶液 (解離状態)
🔥
3Zn結晶性固体 + 6MnO2結晶性固体 + 4O3気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1311
437.0
1 mol あたり
437.0
1 mol あたり
218.5
1 mol あたり
327.8

水溶液における変化 (2)

過マンガン酸亜鉛の分解
3Zn(MnO4)2水溶液 (解離状態)
🔥
3Zn結晶性固体 + 6MnO2結晶性固体 + 4O3水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Zn(MnO4)2 (ai)-251[1]
* (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Zn (cr)0[1]0[1]41.63[1]25.40[1]
Zn (g)130.729[1]95.145[1]160.984[1]20.786[1]
MnO2 (cr)-520.03[1]-465.14[1]53.05[1]54.14[1]
MnO2 (am)
沈殿物
-502.5[1]
O3 (g)142.7[1]163.2[1]238.93[1]39.20[1]
O3 (ao)125.9[1]174.1[1]146[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (am):非晶質固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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