4NH4ClO3 + 9O2 → 2N2O4 + 4HClO4 + 6H2O
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塩素酸アンモニウムとが反応すると，四酸化二窒素と過塩素酸，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 塩素酸アンモニウムとの反応
反応物
生成物
熱力学的変化
水溶液における変化
- 塩素酸アンモニウムとの反応◆
ΔrG −1060.3 kJ/mol K 5.71 × 10185 pK −185.76
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1220.1 | −1060.3 | −535.0 | – |
1 mol あたり | −305.02 | −265.07 | −133.8 | – |
| −135.57 | −117.81 | −59.44 | – | |
1 mol あたり | −610.05 | −530.15 | −267.5 | – |
1 mol あたり | −305.02 | −265.07 | −133.8 | – |
1 mol あたり | −203.35 | −176.72 | −89.17 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| NH4ClO3 (ai) | -236.48[1] | -87.26[1] | 275.7[1] | – |
| (g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
| (ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| N2O4 (l) | -19.50[1] | 97.54[1] | 209.2[1] | 142.7[1] |
| N2O4 (g) | 9.16[1] | 97.89[1] | 304.29[1] | 77.28[1] |
| HClO4 (l) | -40.58[1] | – | – | – |
| HClO4 (ai) | -129.33[1] | -8.52[1] | 182.0[1] | – |
| HClO4 (cr) 1水和物 | -382.21[1] | – | – | – |
| HClO4 (l) 2水和物 | -677.98[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -236.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -87.26 kJ · mol−1
- ^ S°, 275.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -19.50 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.54 kJ · mol−1
- ^ S°, 209.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 142.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 9.16 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 97.89 kJ · mol−1
- ^ S°, 304.29 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 77.28 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -40.58 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -129.33 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -8.52 kJ · mol−1
- ^ S°, 182.0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -382.21 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -677.98 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1