4HCN + 6O2 → NH4NO3 + N2O5 + 4CO
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シアン化水素とが反応すると,硝酸アンモニウムと五酸化二窒素,一酸化炭素が生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- シアン化水素との反応
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1286.2 | −1118.5 | −562.2 | −59.7 |
1 mol あたり | −321.55 | −279.63 | −140.6 | −14.9 |
−214.37 | −186.42 | −93.70 | −9.95 | |
1 mol あたり | −1286.2 | −1118.5 | −562.2 | −59.7 |
1 mol あたり | −1286.2 | −1118.5 | −562.2 | −59.7 |
1 mol あたり | −321.55 | −279.63 | −140.6 | −14.9 |
水溶液における変化 (1)
- シアン化水素との反応◆
ΔrG −1413.3 kJ/mol K 3.98 × 10247 pK −247.60
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1357.3 | −1413.3 | 186.9 | – |
1 mol あたり | −339.32 | −353.32 | 46.73 | – |
−226.22 | −235.55 | 31.15 | – | |
1 mol あたり | −1357.3 | −1413.3 | 186.9 | – |
1 mol あたり | −1357.3 | −1413.3 | 186.9 | – |
1 mol あたり | −339.32 | −353.32 | 46.73 | – |
水溶液における変化 (2)
- シアン化水素との反応◆
ΔrG −1344.3 kJ/mol K 3.24 × 10235 pK −235.51
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1399.0 | −1344.3 | −185.4 | – |
1 mol あたり | −349.75 | −336.07 | −46.35 | – |
−233.17 | −224.05 | −30.90 | – | |
1 mol あたり | −1399.0 | −1344.3 | −185.4 | – |
1 mol あたり | −1399.0 | −1344.3 | −185.4 | – |
1 mol あたり | −349.75 | −336.07 | −46.35 | – |
水溶液における変化 (3)
- シアン化水素との反応◆
ΔrG −1202.5 kJ/mol K 4.67 × 10210 pK −210.67
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1183.3 | −1202.5 | 64.5 | – |
1 mol あたり | −295.82 | −300.63 | 16.1 | – |
−197.22 | −200.42 | 10.8 | – | |
1 mol あたり | −1183.3 | −1202.5 | 64.5 | – |
1 mol あたり | −1183.3 | −1202.5 | 64.5 | – |
1 mol あたり | −295.82 | −300.63 | 16.1 | – |
水溶液における変化 (4)
- シアン化水素との反応◆
ΔrG −1133.5 kJ/mol K 3.81 × 10198 pK −198.58
標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −1225.0 | −1133.5 | −307.8 | – |
1 mol あたり | −306.25 | −283.38 | −76.95 | – |
−204.17 | −188.92 | −51.30 | – | |
1 mol あたり | −1225.0 | −1133.5 | −307.8 | – |
1 mol あたり | −1225.0 | −1133.5 | −307.8 | – |
1 mol あたり | −306.25 | −283.38 | −76.95 | – |
反応物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
HCN (l) | 108.87[1] | 124.97[1] | 112.84[1] | 70.63[1] |
HCN (g) | 135.1[1] | 124.7[1] | 201.78[1] | 35.86[1] |
HCN (ai) | 150.6[1] | 172.4[1] | 94.1[1] | – |
HCN (ao) | 107.1[1] | 119.7[1] | 124.7[1] | – |
(g) | 0[1] | 0[1] | 205.138[1] | 29.355[1] |
(ao) | -11.7[1] | 16.4[1] | 110.9[1] | – |
* (l):液体, (g):気体, (ai):水溶液 (解離状態), (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
---|---|---|---|---|
NH4NO3 (cr) | -365.56[1] | -183.87[1] | 151.08[1] | 139.3[1] |
NH4NO3 (ai) | -339.87[1] | -190.56[1] | 259.8[1] | -6.7[1] |
N2O5 (cr) | -43.1[1] | 113.9[1] | 178.2[1] | 143.1[1] |
N2O5 (g) | 11.3[1] | 115.1[1] | 355.7[1] | 84.5[1] |
CO (g) | -110.525[1] | -137.168[1] | 197.674[1] | 29.142[1] |
CO (ao) | -120.96[1] | -119.90[1] | 104.6[1] | – |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, 108.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.97 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 70.63 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 135.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 124.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 201.78 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 35.86 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 150.6 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 172.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 94.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 107.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 119.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 124.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.138 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.355 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -11.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 16.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 110.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -365.56 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -183.87 kJ · mol−1
- ^ S°, 151.08 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 139.3 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -339.87 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -190.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 259.8 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -6.7 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -43.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 113.9 kJ · mol−1
- ^ S°, 178.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 143.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 11.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 115.1 kJ · mol−1
- ^ S°, 355.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 84.5 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -110.525 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -137.168 kJ · mol−1
- ^ S°, 197.674 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.142 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -120.96 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -119.90 kJ · mol−1
- ^ S°, 104.6 J · K−1 · mol−1