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4H2 + Ba(HCO3)2 → BaCO3 + 3H2O + CH4

水素炭酸水素バリウムが反応すると,炭酸バリウムメタンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
H2水素4
還元剤
還元性
Ba(HCO3)2炭酸水素バリウム1
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
BaCO3炭酸バリウム1
H2O3
酸化生成物
CH4メタン1
酸化還元生成物

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

水素炭酸水素バリウムの反応
ΔrG−235.8 kJ/mol
K2.04 × 1041
pK−41.31
4H2水溶液 (非解離状態) + Ba(HCO3)2水溶液 (解離状態)
BaCO3結晶性固体 + 3H2O液体 + CH4気体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−210.2−235.8−1992
1 mol あたり
−52.55−58.95−498.0
−210.2−235.8−1992
1 mol あたり
−210.2−235.8−1992
1 mol あたり
−70.07−78.60−664.0
1 mol あたり
−210.2−235.8−1992

標準状態における変化 (2)

水素炭酸水素バリウムの反応
ΔrG−219.4 kJ/mol
K2.74 × 1038
pK−38.44
4H2水溶液 (非解離状態) + Ba(HCO3)2水溶液 (解離状態)
BaCO3結晶性固体 + 3H2O液体 + CH4水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−224.4−219.4−2094
1 mol あたり
−56.10−54.85−523.5
−224.4−219.4−2094
1 mol あたり
−224.4−219.4−2094
1 mol あたり
−74.80−73.13−698.0
1 mol あたり
−224.4−219.4−2094

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
H2 (g)0[1]0[1]130.684[1]28.824[1]
H2 (ao)-4.2[1]17.6[1]577[1]
Ba(HCO3)2 (ai)-1921.63[1]-1734.30[1]192.0[1]
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
BaCO3 (cr)-1216.3[1]-1137.6[1]112.1[1]85.35[1]
BaCO3 (ai)-1214.78[1]-1088.59[1]-47.3[1]
H2O (cr)
H2O (l)-285.830[1]-237.129[1]69.91[1]75.291[1]
H2O (g)-241.818[1]-228.572[1]188.825[1]33.577[1]
CH4 (g)-74.81[1]-50.72[1]186.264[1]35.309[1]
CH4 (ao)-89.04[1]-34.33[1]83.7[1]
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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