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化学反応
4H2S + MnSO4 → 4S + MnS + 4H2O

4H₂S + MnSO₄ → 4S + MnS + 4H₂O

更新日：2022/6/13

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応: 4H₂S硫化水素 + MnSO₄硫酸マンガン(II)
⟶
4S硫黄 + MnS硫化マンガン(II) + 4H₂O水

硫化水素と硫酸マンガン(II)が反応すると，硫黄と硫化マンガン(II)，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，

還元性化学種と被還元性化学種の反応

に分類されます。

目次

化学反応情報

化学反応式

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応: 4H₂S硫化水素 + MnSO₄硫酸マンガン(II)
⟶
4S硫黄 + MnS硫化マンガン(II) + 4H₂O水

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応: 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
⟶
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応

反応物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
H₂S	硫化水素	4	還元剤	還元性
MnSO₄	硫酸マンガン(II)	1	酸化剤	被還元性

生成物

化学式	名称	係数	分類	一般反応式における分類
S	硫黄	4	酸化還元生成物	–
MnS	硫化マンガン(II)	1	–	–
H₂O	水	4	–	–

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −75.3 kJ/mol K 1.56 × 10¹³ pK −13.19: 4H₂S気体 + MnSO₄結晶性固体
⟶
4S結晶性固体斜方硫黄 + MnS結晶性固体緑色 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−209.8	−75.3	−450.2	204.26
硫化水素 1 mol あたり	−52.45	−18.8	−112.5	51.065
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−209.8	−75.3	−450.2	204.26
硫黄 1 mol あたり	−52.45	−18.8	−112.5	51.065
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−209.8	−75.3	−450.2	204.26
水 1 mol あたり	−52.45	−18.8	−112.5	51.065

標準状態における変化 (2)

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応: 4H₂S気体 + MnSO₄結晶性固体
⟶
4S結晶性固体斜方硫黄 + MnS非晶質固体桃色, 沈殿物 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−209.4	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−52.35	–	–	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−209.4	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−52.35	–	–	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−209.4	–	–	–
水 1 mol あたり	−52.35	–	–	–

標準状態における変化 (3)

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応: 4H₂S気体 + MnSO₄結晶性固体
⟶
4S結晶性固体単斜硫黄 + MnS結晶性固体緑色 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−208.4	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−52.10	–	–	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−208.4	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−52.10	–	–	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−208.4	–	–	–
水 1 mol あたり	−52.10	–	–	–

標準状態における変化 (4)

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応: 4H₂S気体 + MnSO₄結晶性固体
⟶
4S結晶性固体単斜硫黄 + MnS非晶質固体桃色, 沈殿物 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−208.0	–	–	–
硫化水素 1 mol あたり	−52.00	–	–	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−208.0	–	–	–
硫黄 1 mol あたり	−52.00	–	–	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−208.0	–	–	–
水 1 mol あたり	−52.00	–	–	–

水溶液における変化 (1)

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −69.9 kJ/mol K 1.76 × 10¹² pK −12.25: 4H₂S水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
4S結晶性固体斜方硫黄 + MnS結晶性固体緑色 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−82.8	−69.9	−35	–
硫化水素 1 mol あたり	−20.7	−17.5	−8.8	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−82.8	−69.9	−35	–
硫黄 1 mol あたり	−20.7	−17.5	−8.8	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−82.8	−69.9	−35	–
水 1 mol あたり	−20.7	−17.5	−8.8	–

水溶液における変化 (2)

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −82.9 kJ/mol K 3.34 × 10¹⁴ pK −14.52: 4H₂S水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (解離状態)
⟶
4S結晶性固体斜方硫黄 + MnS結晶性固体緑色 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−68.6	−82.9	55	–
硫化水素 1 mol あたり	−17.1	−20.7	14	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−68.6	−82.9	55	–
硫黄 1 mol あたり	−17.1	−20.7	14	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−68.6	−82.9	55	–
水 1 mol あたり	−17.1	−20.7	14	–

水溶液における変化 (3)

硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応 ◆ Δ_rG −69.9 kJ/mol K 1.76 × 10¹² pK −12.25: 4H₂S水溶液 (非解離状態) + MnSO₄水溶液 (非解離状態)
⟶
4S結晶性固体斜方硫黄 + MnS結晶性固体緑色 + 4H₂O液体

	標準反応エンタルピー Δ_rH° kJ · mol⁻¹	標準反応ギブスエネルギー Δ_rG° kJ · mol⁻¹	標準反応エントロピー Δ_rS° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準反応定圧熱容量 Δ_rC_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
反応式 1 mol あたり	−82.8	−69.9	−35	–
硫化水素 1 mol あたり	−20.7	−17.5	−8.8	–
硫酸マンガン(II) 1 mol あたり	−82.8	−69.9	−35	–
硫黄 1 mol あたり	−20.7	−17.5	−8.8	–
硫化マンガン(II) 1 mol あたり	−82.8	−69.9	−35	–
水 1 mol あたり	−20.7	−17.5	−8.8	–

反応物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
H₂S (g)	-20.63^[1]	-33.56^[1]	205.79^[1]	34.23^[1]
H₂S (ao)	-39.7^[1]	-27.83^[1]	121^[1]	–
MnSO₄ (cr)	-1065.25^[1]	-957.36^[1]	112.1^[1]	100.50^[1]
MnSO₄ (ai)	-1130.1^[1]	-972.7^[1]	-53.6^[1]	-243^[1]
MnSO₄ (ao)	-1115.9^[1]	-985.7^[1]	36.4^[1]	–
MnSO₄ (cr) 1水和物 α	-1376.5^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 1水和物 β	-1348.1^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 4水和物	-2258.1^[1]	–	–	–
MnSO₄ (cr) 5水和物	-2553.1^[1]	–	–	326^[1]
MnSO₄ (cr) 7水和物	-3139.3^[1]	–	–	–

* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式	標準生成エンタルピー Δ_fH° kJ · mol⁻¹	標準生成ギブスエネルギー Δ_fG° kJ · mol⁻¹	標準モルエントロピー S° J · K⁻¹ · mol⁻¹	標準モル定圧熱容量 C_p° J · K⁻¹ · mol⁻¹
S (cr) 斜方硫黄	0^[1]	0^[1]	31.80^[1]	22.64^[1]
S (cr) 単斜硫黄	0.33^[1]	–	–	–
S (g)	278.805^[1]	238.250^[1]	167.821^[1]	23.673^[1]
MnS (cr) 緑色	-214.2^[1]	-218.4^[1]	78.2^[1]	49.96^[1]
MnS (am) 桃色, 沈殿物	-213.8^[1]	–	–	–
H₂O (cr)	–	–	–	–
H₂O (l)	-285.830^[1]	-237.129^[1]	69.91^[1]	75.291^[1]
H₂O (g)	-241.818^[1]	-228.572^[1]	188.825^[1]	33.577^[1]

* (cr):結晶性固体, (g):気体, (am):非晶質固体, (l):液体

参考文献

参考文献一覧

1
Janiel J. Reed (1989)
The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI Units
https://doi.org/10.18434/M32124
National Institute of Standards and Technology (NIST)
引用リスト