4H2S + 3MnSO4 🔥→ 4SO2 + 3MnS + 4H2O
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- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応
硫化水素と硫酸マンガン(II)が反応すると，二酸化硫黄と硫化マンガン(II)，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応
一般反応式
- 還元性化学種と被還元性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| H2S | 硫化水素 | 4 | 還元剤 | 還元性 |
| MnSO4 | 硫酸マンガン(II) | 3 | 酸化剤 | 被還元性 |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応◆
ΔrG 201.8 kJ/mol K 0.44 × 10−35 pK 35.35
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 305.0 | 201.8 | 347.7 | 172.10 |
1 mol あたり | 76.25 | 50.45 | 86.92 | 43.025 |
1 mol あたり | 101.7 | 67.27 | 115.9 | 57.367 |
1 mol あたり | 76.25 | 50.45 | 86.92 | 43.025 |
1 mol あたり | 101.7 | 67.27 | 115.9 | 57.367 |
1 mol あたり | 76.25 | 50.45 | 86.92 | 43.025 |
標準状態における変化 (2)
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 306.2 | – | – | – |
1 mol あたり | 76.55 | – | – | – |
1 mol あたり | 102.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 76.55 | – | – | – |
1 mol あたり | 102.1 | – | – | – |
1 mol あたり | 76.55 | – | – | – |
水溶液における変化 (1)
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応◆
ΔrG 263.9 kJ/mol K 0.58 × 10−46 pK 46.23
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 533.3 | 263.9 | 914 | – |
1 mol あたり | 133.3 | 65.97 | 229 | – |
1 mol あたり | 177.8 | 87.97 | 305 | – |
1 mol あたり | 133.3 | 65.97 | 229 | – |
1 mol あたり | 177.8 | 87.97 | 305 | – |
1 mol あたり | 133.3 | 65.97 | 229 | – |
水溶液における変化 (2)
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応◆
ΔrG 262.0 kJ/mol K 0.13 × 10−45 pK 45.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 428.7 | 262.0 | 569 | – |
1 mol あたり | 107.2 | 65.50 | 142 | – |
1 mol あたり | 142.9 | 87.33 | 190 | – |
1 mol あたり | 107.2 | 65.50 | 142 | – |
1 mol あたり | 142.9 | 87.33 | 190 | – |
1 mol あたり | 107.2 | 65.50 | 142 | – |
水溶液における変化 (3)
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応◆
ΔrG 224.9 kJ/mol K 0.40 × 10−39 pK 39.40
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 575.9 | 224.9 | 1184 | – |
1 mol あたり | 144.0 | 56.23 | 296.0 | – |
1 mol あたり | 192.0 | 74.97 | 394.7 | – |
1 mol あたり | 144.0 | 56.23 | 296.0 | – |
1 mol あたり | 192.0 | 74.97 | 394.7 | – |
1 mol あたり | 144.0 | 56.23 | 296.0 | – |
水溶液における変化 (4)
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応◆
ΔrG 223.0 kJ/mol K 0.86 × 10−39 pK 39.07
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 471.3 | 223.0 | 839 | – |
1 mol あたり | 117.8 | 55.75 | 210 | – |
1 mol あたり | 157.1 | 74.33 | 280 | – |
1 mol あたり | 117.8 | 55.75 | 210 | – |
1 mol あたり | 157.1 | 74.33 | 280 | – |
1 mol あたり | 117.8 | 55.75 | 210 | – |
水溶液における変化 (5)
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応◆
ΔrG 263.9 kJ/mol K 0.58 × 10−46 pK 46.23
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 533.3 | 263.9 | 914 | – |
1 mol あたり | 133.3 | 65.97 | 229 | – |
1 mol あたり | 177.8 | 87.97 | 305 | – |
1 mol あたり | 133.3 | 65.97 | 229 | – |
1 mol あたり | 177.8 | 87.97 | 305 | – |
1 mol あたり | 133.3 | 65.97 | 229 | – |
水溶液における変化 (6)
- 硫化水素と硫酸マンガン(II)の反応◆
ΔrG 262.0 kJ/mol K 0.13 × 10−45 pK 45.90
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 428.7 | 262.0 | 569 | – |
1 mol あたり | 107.2 | 65.50 | 142 | – |
1 mol あたり | 142.9 | 87.33 | 190 | – |
1 mol あたり | 107.2 | 65.50 | 142 | – |
1 mol あたり | 142.9 | 87.33 | 190 | – |
1 mol あたり | 107.2 | 65.50 | 142 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| MnSO4 (cr) | -1065.25[1] | -957.36[1] | 112.1[1] | 100.50[1] |
| MnSO4 (ai) | -1130.1[1] | -972.7[1] | -53.6[1] | -243[1] |
| MnSO4 (ao) | -1115.9[1] | -985.7[1] | 36.4[1] | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 α | -1376.5[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 1水和物 β | -1348.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 4水和物 | -2258.1[1] | – | – | – |
| MnSO4 (cr) 5水和物 | -2553.1[1] | – | – | 326[1] |
| MnSO4 (cr) 7水和物 | -3139.3[1] | – | – | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| SO2 (l) | -320.5[1] | – | – | – |
| SO2 (g) | -296.830[1] | -300.194[1] | 248.22[1] | 39.87[1] |
| SO2 (ao) | -322.980[1] | -300.676[1] | 161.9[1] | – |
| MnS (cr) 緑色 | -214.2[1] | -218.4[1] | 78.2[1] | 49.96[1] |
| MnS (am) 桃色, 沈殿物 | -213.8[1] | – | – | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (l):液体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1065.25 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -957.36 kJ · mol−1
- ^ S°, 112.1 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 100.50 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1130.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -972.7 kJ · mol−1
- ^ S°, -53.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -243. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1115.9 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -985.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 36.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -1376.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -1348.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2258.1 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -2553.1 kJ · mol−1
- ^ Cp°, 326. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -3139.3 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -320.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -296.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.194 kJ · mol−1
- ^ S°, 248.22 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 39.87 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322.980 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -300.676 kJ · mol−1
- ^ S°, 161.9 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -214.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -218.4 kJ · mol−1
- ^ S°, 78.2 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 49.96 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -213.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1