4FeSiO3 → 2Fe2O3 + 3SiO2 + Si4+ + 4e−
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- メタケイ酸鉄(II)の酸化
メタケイ酸鉄(II)を酸化すると，酸化鉄(III)と二酸化ケイ素，ケイ素イオンが生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- メタケイ酸鉄(II)の酸化
一般反応式
- 酸化可能化学種の酸化
- 反応物還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + e−
各原子の酸化数
- メタケイ酸鉄(II)の酸化
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| FeSiO3 | メタケイ酸鉄(II) | 4 | 還元剤 | – |
生成物
熱力学的変化
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| FeSiO3 (cr) | -1205[1] | – | – | – |
* (cr):結晶性固体
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Fe2O3 (cr) | -824.2[1] | -742.2[1] | 87.40[1] | 103.85[1] |
| SiO2 (cr) α-石英 | -910.94[1] | -856.64[1] | 41.84[1] | 44.43[1] |
| SiO2 (cr) α-クリストバライト | -909.48[1] | -855.43[1] | 42.68[1] | 44.18[1] |
| SiO2 (cr) α-トリディマイト | -909.06[1] | -855.26[1] | 43.5[1] | 44.60[1] |
| SiO2 (am) | -903.49[1] | -850.70[1] | 46.9[1] | 44.4[1] |
| SiO2 (g) | -322[1] | – | – | – |
| SiO2 (ao) | -897.0[1] | – | – | – |
| Si4+ (g) | 10429.75[1] | – | – | – |
| e− | – | – | – | – |
* (cr):結晶性固体, (am):非晶質固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -1205. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -824.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -742.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 87.40 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 103.85 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -910.94 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -856.64 kJ · mol−1
- ^ S°, 41.84 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.43 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.48 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -855.43 kJ · mol−1
- ^ S°, 42.68 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.18 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -909.06 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -855.26 kJ · mol−1
- ^ S°, 43.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.60 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -903.49 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -850.70 kJ · mol−1
- ^ S°, 46.9 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 44.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -322. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -897.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 10429.75 kJ · mol−1