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4HgSO4 + 6e → 4HgO + S + 3SO42−

硫酸水銀(II)の還元
4HgSO4硫酸水銀(II) + 6e電子
4HgO酸化水銀(II) + S硫黄 + 3SO42−硫酸イオン

硫酸水銀(II)を還元すると,酸化水銀(II)硫黄硫酸イオンが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

硫酸水銀(II)の還元
4HgSO4硫酸水銀(II) + 6e電子
4HgO酸化水銀(II) + S硫黄 + 3SO42−硫酸イオン

一般反応式

還元可能化学種の還元
反応物酸化剤 + e
生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HgSO4硫酸水銀(II)4
酸化剤
e電子6
電子

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
HgO酸化水銀(II)4
S硫黄1
還元生成物
SO42−硫酸イオン3

熱力学的変化

標準状態における変化

硫酸水銀(II)の還元
ΔrG−114.9 kJ/mol
K1.35 × 1020
pK−20.13
4HgSO4水溶液 (非解離状態) + 6e
4HgO結晶性固体赤降汞 (直方晶) + S結晶性固体斜方硫黄 + 3SO42−水溶液 (非解離状態)
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−114.9
1 mol あたり
−28.73
電子
1 mol あたり
−19.15
1 mol あたり
−28.73
1 mol あたり
−114.9
硫酸イオン
1 mol あたり
−38.30

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HgSO4 (cr)-707.5[1]
HgSO4 (ao)-588.2[1]
e
* (cr):結晶性固体, (ao):水溶液 (非解離状態)

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
HgO (cr)
赤降汞 (直方晶)
-90.83[1]-58.539[1]70.29[1]44.06[1]
HgO (cr)
黄降汞
-90.46[1]-58.409[1]71.1[1]
HgO (cr)
六方晶
-89.5[1]-58.22[1]73.6[1]
HgO (g)241.9[1]34.10[1]
S (cr)
斜方硫黄
0[1]0[1]31.80[1]22.64[1]
S (cr)
単斜硫黄
0.33[1]
S (g)278.805[1]238.250[1]167.821[1]23.673[1]
SO42− (ao)-909.27[1]-744.53[1]20.1[1]-293[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)

参考文献

参考文献一覧

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