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4Na + K2SiO3 → 2Na2O + Si + K2O

ナトリウムメタケイ酸カリウムが反応すると,酸化ナトリウムケイ素酸化カリウムが生成します(その他の反応はこちら)。この反応は酸化還元反応で,

に分類されます。

目次
  1. 1化学反応情報
  2. 2熱力学的変化
  3. 3参考文献
  4. 4関連化学反応
  5. 5関連カテゴリ

化学反応情報

化学反応式

一般反応式

還元性化学種と被還元性化学種の反応
還元性化学種還元剤 + 被還元性化学種酸化剤
生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物

各原子の酸化数

反応物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Naナトリウム4
還元剤
還元性
K2SiO3メタケイ酸カリウム1
酸化剤
被還元性

生成物

化学式名称係数分類一般反応式に
おける分類
Na2O酸化ナトリウム2
酸化生成物
Siケイ素1
還元生成物
K2O酸化カリウム1

熱力学的変化

標準状態における変化 (1)

ナトリウムメタケイ酸カリウムの反応
4Na結晶性固体 + K2SiO3結晶性固体
2Na2O結晶性固体 + Si結晶性固体 + K2O結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−87.810.6
1 mol あたり
−21.92.65
−87.810.6
1 mol あたり
−43.95.30
1 mol あたり
−87.810.6
1 mol あたり
−87.810.6

標準状態における変化 (2)

ナトリウムメタケイ酸カリウムの反応
4Na結晶性固体 + K2SiO3結晶性固体
2Na2O結晶性固体 + Si非晶質固体 + K2O結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり
1 mol あたり

水溶液における変化

ナトリウムメタケイ酸カリウムの反応
4Na結晶性固体 + K2SiO3結晶性固体
2Na2O結晶性固体 + Si結晶性固体 + K2O結晶性固体
標準反応
エンタルピー
ΔrH°
kJ · mol−1
標準反応
ギブス
エネルギー
ΔrG°
kJ · mol−1
標準反応
エントロピー
ΔrS°
J · K−1 · mol−1
標準反応
定圧熱容量
ΔrCp°
J · K−1 · mol−1
反応式
1 mol あたり
−87.810.6
1 mol あたり
−21.92.65
−87.810.6
1 mol あたり
−43.95.30
1 mol あたり
−87.810.6
1 mol あたり
−87.810.6

反応物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na (cr)0[1]0[1]51.21[1]28.24[1]
Na (g)107.32[1]76.761[1]153.712[1]20.786[1]
K2SiO3 (cr)146.0[1]118.4[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体

生成物の熱力学データ

化学式標準生成
エンタルピー
ΔfH°
kJ · mol−1
標準生成
ギブス
エネルギー
ΔfG°
kJ · mol−1
標準モル
エントロピー
S°
J · K−1 · mol−1
標準モル
定圧熱容量
Cp°
J · K−1 · mol−1
Na2O (cr)-414.22[1]-375.46[1]75.06[1]69.12[1]
Na2O (g)-35.6[1]-52.3[1]261.2[1]55.2[1]
Si (cr)0[1]0[1]18.83[1]20.00[1]
Si (am)4.2[1]
Si (g)455.6[1]411.3[1]167.97[1]22.251[1]
K2O (cr)-361.5[1]-322.1[2]94.1[2]83.7[2]
K2O (g)-63[1]
* (cr):結晶性固体, (g):気体, (am):非晶質固体

参考文献

参考文献一覧

  1. 1
  2. 2
    James G. Speight (2017)
    Lange's Handbook of Chemistry, 17th edition
    McGraw Hill Education