5CoCl2 + KMnO4 + 18H+ 🔥→ 5Co3+ + Mn2+ + 10HCl↑ + K+ + 4H2O
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- 塩化コバルト(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
- 5CoCl2塩化コバルト(II) + KMnO4過マンガン酸カリウム + 18H+水素イオン5Co3+コバルト(III)イオン + Mn2+マンガン(II)イオン + 10HCl↑塩化水素 + K+カリウムイオン + 4H2O水🔥⟶
塩化コバルト(II)と過マンガン酸カリウム，水素イオンが反応すると，コバルト(III)イオンとマンガン(II)イオン，塩化水素，カリウムイオン，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
- 塩化コバルト(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
- 5CoCl2塩化コバルト(II) + KMnO4過マンガン酸カリウム + 18H+水素イオン5Co3+コバルト(III)イオン + Mn2+マンガン(II)イオン + 10HCl↑塩化水素 + K+カリウムイオン + 4H2O水🔥⟶
一般反応式
- 難酸化性化学種と酸化性化学種の反応 (酸性条件下)
- 難酸化性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 + H+非酸化還元剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物 + H2O非酸化還元生成物
各原子の酸化数
- 塩化コバルト(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)
反応物
| 化学式 | 名称 | 係数 | 分類 | 一般反応式に おける分類 |
|---|---|---|---|---|
| CoCl2 | 塩化コバルト(II) | 5 | 還元剤 | 難酸化性 |
| KMnO4 | 過マンガン酸カリウム | 1 | 酸化剤 | 酸性条件下で酸化性 |
| H+ | 水素イオン | 18 | – | 水素イオン |
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化 (1)
- 塩化コバルト(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG 571 kJ/mol K 0.92 × 10−100 pK 100.03
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | 677 | 571 | 359 | – |
1 mol あたり | 135 | 114 | 71.8 | – |
1 mol あたり | 677 | 571 | 359 | – |
水素イオン 1 mol あたり | 37.6 | 31.7 | 19.9 | – |
コバルト(III)イオン 1 mol あたり | 135 | 114 | 71.8 | – |
マンガン(II)イオン 1 mol あたり | 677 | 571 | 359 | – |
1 mol あたり | 67.7 | 57.1 | 35.9 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | 677 | 571 | 359 | – |
1 mol あたり | 169 | 143 | 89.8 | – |
標準状態における変化 (2)
- 塩化コバルト(II)と過マンガン酸カリウムの反応 (酸性条件下)◆
ΔrG 212 kJ/mol K 0.72 × 10−37 pK 37.14
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −72 | 212 | −945 | – |
1 mol あたり | −14 | 42.4 | −189 | – |
1 mol あたり | −72 | 212 | −945 | – |
水素イオン 1 mol あたり | −4.0 | 11.8 | −52.5 | – |
コバルト(III)イオン 1 mol あたり | −14 | 42.4 | −189 | – |
マンガン(II)イオン 1 mol あたり | −72 | 212 | −945 | – |
1 mol あたり | −7.2 | 21.2 | −94.5 | – |
カリウムイオン 1 mol あたり | −72 | 212 | −945 | – |
1 mol あたり | −18 | 53.0 | −236 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| CoCl2 (cr) | -312.5[1] | -269.8[1] | 109.16[1] | 78.49[1] |
| CoCl2 (ai) | -392.5[1] | -316.7[1] | 0[1] | – |
| CoCl2 (cr) 1水和物 | -615[1] | – | – | – |
| CoCl2 (cr) 2水和物 | -923.0[1] | -764.7[1] | 188[1] | – |
| CoCl2 (cr) 6水和物 | -2115.4[1] | -1725.2[1] | 343[1] | – |
| KMnO4 (cr) | -837.2[1] | -737.6[1] | 171.71[1] | 117.57[1] |
| KMnO4 (ai) | -793.8[1] | -730.5[1] | 293.7[1] | -60.2[1] |
| H+ (g) | 1536.202[1] | – | – | – |
| H+ (ao) | 0[1] | 0[1] | 0[1] | 0[1] |
* (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態), (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| Co3+ (g) | 6082.7[1] | – | – | – |
| Co3+ (ao) | 92[1] | 134[1] | -305[1] | – |
| Mn2+ (g) | 2519.69[1] | – | – | – |
| Mn2+ (ao) | -220.75[1] | -228.1[1] | -73.6[1] | 50[1] |
| HCl (g) | -92.307[1] | -95.299[1] | 186.908[1] | 29.12[1] |
| HCl (ai) | -167.159[1] | -131.228[1] | 56.5[1] | -136.4[1] |
| K+ (g) | 514.26[1] | – | – | – |
| K+ (ao) | -252.38[1] | -283.27[1] | 102.5[1] | 21.8[1] |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (ai):水溶液 (解離状態), (cr):結晶性固体, (l):液体
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -312.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -269.8 kJ · mol−1
- ^ S°, 109.16 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 78.49 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -392.5 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -316.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -615. kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -923.0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -764.7 kJ · mol−1
- ^ S°, 188. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -2115.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -1725.2 kJ · mol−1
- ^ S°, 343. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -837.2 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -737.6 kJ · mol−1
- ^ S°, 171.71 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 117.57 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -793.8 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -730.5 kJ · mol−1
- ^ S°, 293.7 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -60.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 1536.202 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 0 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 0 kJ · mol−1
- ^ S°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 0 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 6082.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 92. kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 134. kJ · mol−1
- ^ S°, -305. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 2519.69 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -220.75 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.1 kJ · mol−1
- ^ S°, -73.6 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 50. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -92.307 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -95.299 kJ · mol−1
- ^ S°, 186.908 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 29.12 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -167.159 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -131.228 kJ · mol−1
- ^ S°, 56.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, -136.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 514.26 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -252.38 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -283.27 kJ · mol−1
- ^ S°, 102.5 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 21.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1