5H2S + 6RbNO3 → 2H2SO3 + 3N2O3 + 3Rb2S + 3H2O
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硫化水素と硝酸ルビジウムが反応すると，亜硫酸と三酸化二窒素，硫化ルビジウム，水が生成します（その他の反応はこちら）。この反応は酸化還元反応で，
に分類されます。目次
化学反応情報
化学反応式
一般反応式
- 還元性化学種と酸化性化学種の反応
- 還元性化学種還元剤 + 酸化性化学種酸化剤 ⟶ 生成物酸化生成物 + 生成物還元生成物
各原子の酸化数
反応物
生成物
熱力学的変化
標準状態における変化
| 標準反応 エンタルピー ΔrH° kJ · mol−1 | 標準反応 ギブス エネルギー ΔrG° kJ · mol−1 | 標準反応 エントロピー ΔrS° J · K−1 · mol−1 | 標準反応 定圧熱容量 ΔrCp° J · K−1 · mol−1 | |
|---|---|---|---|---|
反応式 1 mol あたり | −282.5 | −304.0 | 84 | – |
1 mol あたり | −56.50 | −60.80 | 17 | – |
1 mol あたり | −47.08 | −50.67 | 14 | – |
1 mol あたり | −141.3 | −152.0 | 42 | – |
1 mol あたり | −94.17 | −101.3 | 28 | – |
1 mol あたり | −94.17 | −101.3 | 28 | – |
1 mol あたり | −94.17 | −101.3 | 28 | – |
反応物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2S (g) | -20.63[1] | -33.56[1] | 205.79[1] | 34.23[1] |
| H2S (ao) | -39.7[1] | -27.83[1] | 121[1] | – |
| RbNO3 (cr) | -495.05[1] | -395.78[1] | 147.3[1] | 102.1[1] |
| RbNO3 (ai) | -458.52[1] | -395.24[1] | 267.8[1] | – |
* (g):気体, (ao):水溶液 (非解離状態), (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
生成物の熱力学データ
| 化学式 | 標準生成 エンタルピー ΔfH° kJ · mol−1 | 標準生成 ギブス エネルギー ΔfG° kJ · mol−1 | 標準モル エントロピー S° J · K−1 · mol−1 | 標準モル 定圧熱容量 Cp° J · K−1 · mol−1 |
|---|---|---|---|---|
| H2SO3 (ao) | -608.81[1] | -537.81[1] | 232.2[1] | – |
| N2O3 (l) | 50.29[1] | – | – | – |
| N2O3 (g) | 83.72[1] | 139.46[1] | 312.28[1] | 65.61[1] |
| Rb2S (cr) | -360.7[1] | – | – | – |
| Rb2S (ai) | -469.4[1] | -482.0[1] | 228.4[1] | – |
| H2O (cr) | – | – | – | – |
| H2O (l) | -285.830[1] | -237.129[1] | 69.91[1] | 75.291[1] |
| H2O (g) | -241.818[1] | -228.572[1] | 188.825[1] | 33.577[1] |
* (ao):水溶液 (非解離状態), (l):液体, (g):気体, (cr):結晶性固体, (ai):水溶液 (解離状態)
参考文献
参考文献一覧
- 1Janiel J. Reed (1989)The NBS Tables of Chemical Thermodynamic Properties: Selected Values for Inorganic and C1 and C2 Organic Substances in SI UnitsNational Institute of Standards and Technology (NIST)
- ^ ΔfH°, -20.63 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -33.56 kJ · mol−1
- ^ S°, 205.79 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 34.23 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -39.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -27.83 kJ · mol−1
- ^ S°, 121. J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -495.05 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -395.78 kJ · mol−1
- ^ S°, 147.3 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 102.1 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -458.52 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -395.24 kJ · mol−1
- ^ S°, 267.8 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -608.81 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -537.81 kJ · mol−1
- ^ S°, 232.2 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, 50.29 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, 83.72 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, 139.46 kJ · mol−1
- ^ S°, 312.28 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 65.61 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -360.7 kJ · mol−1
- ^ ΔfH°, -469.4 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -482.0 kJ · mol−1
- ^ S°, 228.4 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -285.830 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -237.129 kJ · mol−1
- ^ S°, 69.91 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 75.291 J · K−1 · mol−1
- ^ ΔfH°, -241.818 kJ · mol−1
- ^ ΔfG°, -228.572 kJ · mol−1
- ^ S°, 188.825 J · K−1 · mol−1
- ^ Cp°, 33.577 J · K−1 · mol−1